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    1．下列离子反应方程式错误的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．Na2CO3溶液与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．NH4Cl 溶液显酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

    分析 A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成硫酸钡和水；
    C．反应生成硝酸钠、水、二氧化碳；
    D．水解生成一水合氨和盐酸，为可逆反应．

    解答 解：A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
    C．Na2CO3溶液与稀硝酸反应的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正确；
    D．NH4Cl 溶液显酸性的离子反应为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
    A．1.9      B．1.7      C．1.2
    ②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：
    图中线段a表示NO2-的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少125g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是：球形干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的：b（填“a”或“b”）
    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．向40mL1mol•L-1的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．

    （1）仪器a的名称为球形冷凝管（或冷凝管）
    （2）在三颈瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
    若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，冷却后加入
    （3）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理C2H5OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH2=CH2↑+H2O．
    （4）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和
    磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为 ）．
    （5）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是没有排除乙醇的干扰
    （6）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：
    所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
    （1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O．

    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1实验目的
    ①2980.50.010a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b．实验①和③探究温度对反应速率的影响；
    c．实验①和④探究催化剂对反应速率的影响．
    ②
    ③0.010
    ④
    （3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    Ⅰ14.013.011.0
    Ⅱ6.56.76.8
    ①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
    ②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，
    你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．
    （4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由：MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl-反应，而且引入了Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用
    （5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用图2装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图3所示．
    ①实验时放出气体的总体积是110 mL．
    ②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，先后加入的除杂试剂依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
    回答下列问题
    （1）量取该实验浓硫酸所用的量筒的规格是B
    （从下列中选用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
    （2）本实验用到的基本仪器有胶头滴管、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶
    （3）配制该溶液时玻璃棒的作用是搅拌；引流．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
    C．定容时俯视液面偏大．

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