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    对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

     

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45 ℃反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

    （1）上述实验中过滤的目的是_________。

    （2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于　　　　层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_________。

    （3）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为　　　　。

    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是__________。

    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2，达到

    平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为(　　)

    A．等于0.6 mol                       B．等于1 mol

    C．大于0.6 mol小于1 mol              D．大于1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

    2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

    A

    B

    C

    D

    升高温度，平衡常数减小

    0~3s内，反应速率为：

    v(NO2)=0.2mol·L-1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    ΔH＝－197 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    达到平衡时体系能量的变化

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    下列叙述正确的是                                                    (　　)

    A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

    B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

    D．若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1>－197 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y气体，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，

    压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。

    （1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，达到平衡，则Z的体积分数为__________；平衡时，气体的总物质的量是__________。

    （2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)、n(Y)，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

    回答下列问题：

    （1）装置中安全管的作用原理是           。

    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用    式滴定管，可使用的指示剂为          。

    （3）样品中氨的质量分数表达式为              。

    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将     （填“偏高”或“偏低”）。

    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是             ；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为        mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

    （6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为        ，制备X的化学方程式为                      ；X的制备过程中温度不能过高的原因是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O3•5H2O

    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

     ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml     乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                                。

    （2）仪器a的名称是            ，其作用是                                          。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                               ，检验是否存在该杂质的方法是                                                        。

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                

                                                                                          。

    II.测定产品纯度

       准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

       反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                    。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）            。

    III.Na2S2O3的应用

    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知SO2和CO2都是酸性氧化物，其化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁都是碱性氧化物，其化学性质也有一定的相似性。三个研究性学习小组分别根据不同的课题进行研究，其方案如下：

    Ⅰ.第一个研究性学习小组用如图Ⅰ所示的装置进行镁粉与二氧化硫反应的实验。

    (1)实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：________。

    A．10%的硫酸    B．80%的硫酸　

    C．浓盐酸   D．稀硝酸　

    E．亚硫酸钠固体　F．亚硫酸钙固体　G．饱和亚硫酸钠溶液

    (2)反应后，发现B管壁中有固体粉末产生，取反应后B管中的固体粉末溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

    (3)你认为该装置是否有不足之处？________。如果有，请写出改进方法： ________________________________________________________________。(如果无，此空不答)

    Ⅱ.第二个研究性学习小组利用图Ⅱ所示装置来探究氨气的还原性。

    (4)分别注明所用试剂：甲：________，乙：________，丙：氧化铜，丁：________。确定反应已发生的实验现象：_____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA

    C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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