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    [选修物质结构与性质]（15分）
    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
    （1）C单质的电子式      ，F元素原子的电子排布式     ，E元素的原子结构示意图是        。
    （2）化合物乙中含有的化学键是      。
    （3）化合物甲为固体时属于     晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   。
    （4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子


    （1）            1s22s22p63s23p5                （6分）   
    （2）离子键、共价键和配位键（3分）
    （3）分子    2Mg+CO22MgO+C（3分）
    （4）（3分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长春三模）[化学-选修 物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
    回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞Mg
    N＞O＞Mg
    ．（用元素符号表示）
    （2）F在周期表中位于
    ds
    ds
    区，其价电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
    Cr
    Cr
    （填写元素符号）．
    （3）B、E二种元素中可形成XY3形化合物的化学式为
    NCl3
    NCl3
    ，其中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是
    两分子间易形成氢键
    两分子间易形成氢键
    ．
    （5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是
    MgO的晶格能高于MgCl2
    MgO的晶格能高于MgCl2
    ．
    （6）F2+与NH3形成配离子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH3）4]2+中F2+与N之间的化学键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修物质结构与性质】
    X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
    请回答下列问题：
    （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    SO2
    SO2
    （写分子式），理由是
    因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
    因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
    ；
    （2）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ；
    （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
    F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
    F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
    ．
    （4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为
    ；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
    		3
    2
    3
    19
    NA?d
    		3
    2
    3
    19
    NA?d
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?咸阳模拟）【化学--选修物质结构与性质】
    四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”），其原因是
    因为A的氢化物分子间存在氢键
    因为A的氢化物分子间存在氢键
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是
    SP3
    SP3
    ．
    （4）A、B两元素第一电离能
    N
    N
    ＞
    O
    O
    ．（填元素符号）
    （5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方
    能够提供（接受孤对电子的）空轨道
    能够提供（接受孤对电子的）空轨道
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修物质结构与性质]
    Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①Q为周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）RQ4Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    杂化．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为
    N2
    N2
    和
    CN-
    CN-
    （填化学式）．
    （4）Z元素位于周期表的
    d
    d
    分区．Z原子基态时的外围电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：
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    （1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第
     
    周期
     
    族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为
     
    ．每个晶胞中含有的原 子数为
     
    个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有
     
    个．
    （2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
    13
    ，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为
     
    ，分子的空间形状为：
     
    ．
    （3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的
     
    区元素，m、n、p元素的电负性依次
     
    （填“增强”或“减弱”）．

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