Question

8．有关电化学知识的描述正确的是（　　）

• A． 由于CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
• B． 工业上冶炼铝2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
• C． 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
• D． 理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

Answer 1

分析 A．氧化还原反应可设计成原电池；
B．Al为活泼金属，电解熔融离子化合物制备Al；
C．燃料电池中原电池的两极相同；
D．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池．

解答 解：A．氧化还原反应可设计成原电池，而CaO+H₂O═Ca（OH）₂中不含元素的化合价变化，不能设计成原电池，故A错误；
B．Al为活泼金属，电解熔融离子化合物制备Al，则工业上冶炼铝的反应为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故B正确；
C．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故C错误；
D．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池的设计及金属冶炼等，为高频考点，把握氧化还原反应与电化学的关系为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．