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    3．下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（　　）
    A．金属阳离子的半径大于它的原子半径
    B．金属阳离子的半径小于它的原子半径
    C．非金属阴离子的半径小于其原子半径
    D．核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大半径越小

    分析 金属阳离子失去电子，离子半径比原子半径小；非金属阴离子得到电子，其离子的半径比原子半径大；核外电子排布相同的不同微粒，原子序数越小半径越大．

    解答 解：金属阳离子失去电子，离子半径比原子半径小，故A错误，B正确；非金属阴离子得到电子，其离子的半径比原子半径大，故C错误；核外电子排布相同的不同微粒，原子序数越小半径越大，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查了半径大小比较方法，电子层数越多半径一般越大，电子层结构相同的阴阳离子原子序数越大半径越小，同元素形成的简单离子，阳离子半径小于原子，阴离子半径大于原子，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．

    （1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
    ①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
    ②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
    相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用．
    （2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
    （3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
    在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
    该反应的正反应△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
    （4）已知热化学反应方程式：
    反应I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
    反应II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
    ①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
    ②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
    △H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
    ③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）与时间的关系如图2所示．
    0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01．
    （5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
    B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
    C．1-氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷
    D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知反应：①3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；②H2SO4（浓）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O；③4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑=2H2O．试回答：
    （1）反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为5：1．
    （2）用单线桥标出反应②中电子得失（标在原化学方程式上）．
    （3）反应③中被氧化的Cl-的个数之比为1：1．
    （4）试配平下列化学方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰，请用序号回答下列问题：
    （1）以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨；
    （2）以上物质中属于电解质的是②③⑤⑧_；
    （3）以上物质中属于非电解质的是①⑦⑩；
    （4）以上物质中属于强电解质的是②⑤⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在如图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

    （1）用化学式填空：①是NaHCO3、②是NaOH或Na2CO3、③是Na、④是CO2（H2O）、
    （2）A的结构简式是．
    （3）写出①反应生成A的化学方程式为+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的是（　　）
    选项ABCD
    实验
    目的    		除去KCl中少量MnO2用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2
    实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．Ⅰ．工业上用煤制天然气，生产过程中有途径生成CH4，写出CO2与H2反应生成CH4和H20的热化学反应方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
    已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    Ⅱ．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    按要求回答下列问题：
    （1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
    （2）则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
    a．酸性高锰酸钾溶液　　　　b．漂白粉　　　　c．氯气　　　　　　　d．双氧水
    （3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Fe3++Al=Al3++Fe．
    （4）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
    （5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
    该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol　K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各种醇不能被氧化的是（　　）
    A．CH3OHB．C．D．

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