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    17．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内气体混合物的密度不随时间变化
    B．容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2
    C．容器内气体混合物的压强不随时间变化
    D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

    分析 可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断．

    解答 解：A．反应前后气体总质量始终不变，容器容积不变，则密度始终不变，不能根据密度变化判断平衡状态，故A错误；
    B．容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
    C．该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中容器内压强不断减小，当压强不变时，表明各组分的浓度不再变化，已经达到平衡状态，故C正确；
    D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应速率及其影响，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．  在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是1：1．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，
    密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（　　）
    A．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是一种离子和一种分子
    D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置．请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

    （1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
    （3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是打开分液漏斗盖子，旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁上； 应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中．
    （4）B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是吸收随HBr逸出的苯蒸气、溴蒸气，反应后双球洗气管中可能出现的现象是CCl4由无色变成橙色．
    （5）B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中含有官能团种类最多的是（　　）
    A．B．
    C．D．CH2OH（CHOH）4CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
    Ⅰ．烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低
    Ⅱ．烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
    Ⅲ．烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
    Ⅳ．烃D的分子比例模型如图所示
    （1）将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是A（填字母编号，下同）．
    A．CH3Cl        B．CH2Cl2          C．CHCl3         D．CCl4
    （2）有人认为B与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与B一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合．根据该观点如果让B与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能B．
    A．BrCH2CH2Br  B．ClCH2CH2Cl     C．BrCH2CH2I      D．BrCH2CH2Cl
    （3）实验室制取C的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （4）对烃D性质的描述，正确的是d．
    a．有毒、不溶于水、密度比水大
    b．是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
    c．用水可将三种无色液体：四氯化碳、D和甲苯鉴别出来
    d．将D和液溴混合后，再加入Fe粉制取其一溴代物
    e．不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此也不能发生氧化反应
    （5）烃E转化关系如下：

    则反应④的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图）：下列说法错误的是（　　）
    A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
    B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
    C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
    D．C60的熔点低于C90

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列能作为比较氧元素和氯元素的非金属性强弱的是（　　）
    A．H2SO4的酸性比HClO3酸性强
    B．Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3
    C．在HClO中，元素化合价氯为+1价，氧为-2价
    D．O2为无色无味气体，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体

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