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    【题目】下列说法中正确的是

    A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应

    C．化学反应中一定伴有热量的变化 D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应

    【答案】D

    【解析】

    试题A项中，物理变化的过程往往也伴随着能量变化，故A错误；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如部分燃烧反应；故B错误；C项中，化学反应中一定伴有能量的变化，注意是能量并不是热量；D项则是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电离方程式
    Na2SO4：
    Ba（OH）2：
    H2SO4：；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期，且原子序数依次增大。其相关信息如下：X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z原子的价层电子排布为nsn-1npn-2；Q的外围电子排布为（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题：

    （1）Q元素位于周期表第_____族。Q金属配合物Q（CO）n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=_____。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾，该化合物的化学式______，如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________。

    （2）关于R单质晶体的说法正确的是______________。

    ①晶体中的化学键具有方向性和饱和性

    ②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用

    ③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

    ④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

    ⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC‥型。

    （3）离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：

    已知，在QY中Q离子的半径为70pm，Y离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构与常见_______晶体（填写化学式）阴阳离子的配位数相同。与阴（阳）离子配位的这几个阳（阴）离子，在空间构成的立体形状为_______________。

    （4）W的原子半径为r，其晶体的空间利用率______________（用含r的表达式表示）。

    （5）已知SiH4在碱的催化作用下，剧烈发生水解，反应方程式为：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反应中转移4mol电子，则C，H，Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

    （6）X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I3+离子，I3+离子的几何结构为______，中心原子的杂化方式为_____

    （7）已知金刚石中碳原子的连接方式如下图，则12g金刚石中含有的六元环的数目是________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是( )

    A.加入金属钠，振荡，静置B.在有浓硫酸存在的条件下与乙酸加热

    C.加蒸馏水后振荡，静置D.加硝酸银溶液后振荡，静置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（ ）

    A. 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室 B. 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2

    C. 阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。

    ②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。

    (2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

    ①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。

    ②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

    ③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。

    a．切削工具 b．钻探钻头 c．导电材料 d．耐磨材料

    (3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

    ①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；

    ②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。

    (4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：

    I1/KJ·mol-1

    I2/KJ·mol-1

    I3/KJ·mol-1

    I4/KJ·mol-1

    I5/KJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    ①该金属元素是___________(填元素符号)．．

    ②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    (1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入(填“a或“b”)。

    (2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。

    (3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再_____，这样操作的目的是_____。(用化学方程式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

    A. x＝2.24

    B. 铝的物质的量为0.2 mol

    C. 反应时，Na、Mg、Al均过量

    D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：

    回答下列问题：

    （1）G的结构简式为________________。

    （2）C中含有的官能团名称是________________________。

    （3）反应②的反应类型是________________，反应⑥的反应类型是________________。

    （4）反应⑤的化学方程式为____________________。

    （5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

    ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应

    写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式_______。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。_________________________

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