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【题目】实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验,实验结束后的情况如图2所示,下列说法正确的是

A.需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验

B.红色溶液未充满是因为装置漏气

C.烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH

D.若在标准状况下进行该实验,得到氨水的浓度是1/22.4mol·L1

【答案】D

【解析】

A. 1装置中有胶头滴管,用胶头滴管向圆底烧瓶中加入少量水即可引发喷泉实验,不需要用热毛巾覆盖,故A错误;

B. 2装置中红色溶液未充满可能是氨气不纯,装置漏气不会发生喷泉现象,故B错误;

C. 烧瓶中溶液呈红色是因为一水合铵能电离出OH,故C错误;

D. 设圆底烧瓶的体积为1L,得到氨水的浓度c===mol/L,故D正确;

正确答案是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H+1价,O-2)下列说法正确的是( )

A.KClO3在反应中失电子B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

A.乙烷分子中含有的共价键数目为

B.完全溶于水转移的电子数为

C.标准状况下,含有的原子数为

D.乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,两种钠盐溶液的物质的量浓度均为,加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是(

A.均为弱酸,且的酸性比的强

B.溶液中,前者对水的电离促进作用较大

C.溶液中存在:

D.随着溶液的稀释,溶液中逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为研究该黑色物质的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知:该黑色物质可能含CuOCuSCu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色)。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤在图2装置中进行。

已知:Cu2O在酸中不稳定,生成Cu2+Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:

1)若测得滤渣中含Cu,写出黑色物质中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式:__________

2)检验图2中整套装置气密性的方法是__________,仪器的名称是__________

3)步骤中检验固体洗涤干净的方法是__________

4)通过计算确定固体中一定存在的硫化物是__________(写化学式)。

5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的__________(填标号)

a.b.c.d.

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【题目】Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3MgCO3的混合物)为原料制备Mg(OH)2CaCO3的工艺流程如下:

下列说法不正确的是

A.酸溶生成Mg2的离子方程式是:MgCO3+2H= Mg2+CO2↑+H2O

B.流程中可以循环利用的物质是CO2

C.酸溶过程中盐酸可用稀硝酸或硫酸代替

D.流程中没有涉及氧化还原反应

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【题目】下列有关说法不正确的是(

A. 人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念:一切有酸味的物质都是酸,一切有涩味的物质都是碱。

B. 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱:酸一定能使石蕊变红,碱一定能使石蕊变蓝。

C. 地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用,人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。

D. 酸碱质子理论:凡是能给出的物质就是酸,凡是能结合的物质就是碱,适用水溶液,也适用非水溶液或无水条件。

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【题目】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示:

1)写出实验室制备Cl2的化学方程式:___

2)写出指定试剂的名称,C__D__

3C的作用是__D的作用是__F的作用是___

4)检验氯气是否收集满的操作:___

5)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外,还可以用其他很多方法制取氯气,其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中该反应中HCl的作用是___,若反应产生0.5mol Cl2,则消耗的氧化剂的物质的量为___mol,反应转移的电子数是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度(已知废水中Fe3+对测定有干扰作用)。

i. 经检验废液中含有Fe3+离子,取V1 mL上述废液,加入NH4HF2,再加H2SO4酸化至pH<4,再次检测,未检验出Fe3+离子;

ii. 在上述溶液中,加入过量KI溶液,放置3 min,有沉淀CuI生成,立即用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色,加3 mL淀粉指示剂,继续滴定,至溶液变为浅蓝色;

iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V2 mL

已知:①CuICuSCN均为白色难溶物,CuI能吸附少量I2CuSCN不吸附I2

I2在水溶液中溶解度较小,I-+I2I3-I-I2I3-的平衡体系溶液呈黄色

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-S2O32-S4O62-无色;

(1)①步骤i中检验含Fe3+离子操作和现象_______

②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-,如果省略步骤i,则导致实验结果________(偏大偏小” )

(2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式_____________

②步骤ii中加入的KI的量是理论值的23倍,其目的一是使Cu2+充分反应;二是__________

(3)①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀,其目的是___________

②步骤iii中判定滴定终点的现象是_____________

(4)经小组测定,废液中c(Cu2+)=______________

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