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    12．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图②表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线
    C．图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
    D．图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图t时反应物转化率最大

    分析 A．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；
    B．0.1000 mol•L-1HCl溶液pH为1；
    C．已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强；
    D．化学反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高．

    解答 解：A．催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；
    B．0.1000 mol•L-1HCl溶液pH为1，加入20ml氢氧化钠时达到滴定终点，故B正确；
    C．已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强，故C错误；
    D．可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高，由图知反应物转化率最大在t时刻以后，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了图象分析方法，反应特征的应用，主要是反应热量变化，反应定量计算分析判断，中和滴定，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在离子化合物中也可能存在共价键
    B．非金属元素之间的化学键不一定是共价键
    C．含离子键的化合物一定是离子化合物
    D．含共价键的纯净物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质与其用途的关系正确的是（　　）
    A．碘化钾--食盐中的加碘物质B．二氧化硅--太阳能电池
    C．福尔马林--食品保鲜剂D．水玻璃--耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A．K+、NH4+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
    C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Br-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请完成下列各题：
    （1）下面列出了几组物质：
    ①金刚石与石墨；     ②D与T；                   ③12C和13C；
    ④O2与O3；          ⑤CH4和CH3CH2CH3；        ⑥CH2=CH2和CH2=CHCH3
    ⑦⑧
    ⑨CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
    其中属于同素异形体的是①④（填序号，下同）；属于同位素的是②③；属于同系物的是⑤⑥；属于同分异构体的是⑦⑨．
    （2）在下列反应中，属于取代反应的是③⑤（填序号，下同）；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②．
    ①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．煤、天然气、石油综合利用是构建节约型、环境友好型社会的必然选择．
    （1）利用合成气可以合成甲醇、甲醛等有机物，其催化剂主要是铜、硅、铁、铝的氧化物．
    ①氧原子的原子结构示意图为．
    ②下列有关铜、硅、铁、铝单质及其化合物性质的推断正确的是C．
    A．常温下，它们的单质都不能和浓硝酸反应
    B．它们的氧化物都能和稀硫酸反应
    C．硅及其氧化物能和烧碱溶液、氢氟酸反应
    D．以石墨为电极电解上述金属盐溶液可以制金属
    （2）K=$→_{c（•H_{2}O）}^{c（CO）•c（H_{2}）}$是某化学反应的平衡常数表达式，该化学反应方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
    （3）已知在400℃时，利用上述反应获得的氢气合成氨：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此温度平衡常数K=0.5
    在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、0.5mol、1mol，则此时反应中氨气正反应速率小于 氨气逆反应速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
    下列措施能提高合成氨反应速率和氢气转化率的是D．
    A．升高温度   B．加入高效催化剂   C．及时分离氨气   D．缩小容器体积
    （4）在固定体积的密闭容器中，进行化学反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
    ①正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②在一定条件下，下列变化情况合理且表明该可逆反应达到平衡状态的是BD．
    A．容器内压强由大到小至不变      
    B．混合气体平均相对分子质量不变
    C．混合气体密度保持不变          
    D．CH4、H2的消耗速率比为1：3
    （5）在某密闭容器中充入一定量CH4、CO2，发生如下反应：
    CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定条件下达到平衡状态时，CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为2mol、1mol、4mol、4mol．则CH4、CO2的转化率比等于3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    B．已知2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    C．已知2 C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g）△H=a       2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H=b，则a＞b
    D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于稀有气体的叙述不正确的是（　　）
    A．原子的最外层电子排布不一定都是以p6结束
    B．化学性质非常不活泼
    C．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
    D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（　　）
    A．
    NaOH溶液    		B．
    稀硫酸    		C．
    稀硝酸    		D．
    稀盐酸

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