精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL质量分数为20%,密度为1.2g/cm3NaOH溶液吸收,恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol

1)原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L

2)所得溶液中Cl的物质的量为___mol

3)原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___

【答案】6 0.5 32

【解析】

先将氢氧化钠物质的量浓度计算出来,再求出物质的量,在 根据钠元素守恒求出氯离子物质的量,在根据比例关系求氢气与氯气的比。

故答案为6

NaOH最终生成氯化钠和次氯酸钠,根据钠元素守恒

n(Cl)=n(NaCl)=6 molL-1×0.1L – 0.1 mol = 0.5 mol

故答案为0.5

⑶根据2NaOH Cl2 === NaClO NaCl H2O,生成0.1 mol NaClO,反应消耗0.1mol Cl2,也生成0.1 mol NaCl,因此HCl与氢氧化钠反应生成0.4 molNaCl,即有0.4molHCl生成,则消耗氢气和氯气分别为0.2mol,总的消耗氯气为0.3 mol,故原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为3:2

故答案为3:2.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)标准状况下,与5.6LCH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为___g

2)将2mol·L-1Al2(SO4)30.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和),计算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸,计算需要量取____mL的浓硫酸。

3)配平以下方程式___

___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

上述反应中物质氧化性:___>__,每生成lmolCl2时有__个电子发生转移,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( )

A. 含有AlO2-的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常温下由水电离出的c(H)·c(OH)=10-20 mol2·L-2的溶液中:Na、NH、Cl

C. 常温下 c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K、ClO、SO42-、SCN

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2、SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯(口向上)上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。实验现象与预测现象不同的是

甲中试剂

乙中试剂

预测现象

A

浓盐酸

硝酸银溶液

乙中产生白色沉淀

B

浓氨水

硫酸铁溶液

乙中产生红褐色沉淀

C

浓盐酸

浓氨水

丙中产生白色烟雾

D

氯化铝溶液

浓氨水并加入

固体氢氧化钠

甲中先产生白色沉淀,后又沉淀消失

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用0.200 0 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;

③调节液面至“0”“0”刻度线以下,并记下读数;

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

请回答下列问题:

(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高,其原因可能是________(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大

(2)判断滴定终点的现象是_____________________________________

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。

(4)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度:________mol·L1

滴定次数

待测体积(mL)

标准烧碱溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )

A. 使体积不变,增加H2O的量 B. 将容器的体积缩小一半

C. 使体积不变,充氦气使体系压强增大 D. 使压强不变,充氦气使容器体积增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯霉素()曾用作广谱抗菌药物,一种合成路线如下:

已知:的性质与酯基相似。

(1)A的化学名称为___________

(2)D所含官能团的名称为___________;可以检测有机化合物中存在何种官能团的仪器是__________

(3)反应②和③的反应类型分别是________________________

(4)设计反应④和⑥的目的是_________________________________________

(5)FG的化学方程式为_________________________________________

(6)芳香化合物X(C6H7NO2),与D具有相同的官能团,X的可能结构共有________种(不考虑立体异构):其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为2:2:2:1,其结构简式为_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是____

A.称量

B.溶解

C.转移溶液

D.定容

2)下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液____

②向AgNO3溶液通入少量HCl____

③向氨水中通入HCl直至过量____

④向饱和石灰水中不断通入CO2____

查看答案和解析>>

同步练习册答案