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    17．物质在下列应用中，利用了其还原性的是（　　）
    A．纯碱去油污B．明矾净水C．铝冶炼金属D．漂粉精漂白织物

    分析 氧化还原反应中元素化合价升高作还原剂，表现还原性，据此分析．

    解答 解：A．纯碱去油污，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下水解，没有发生氧化还原反应，故A不选；
    B．明矾净水，明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质而净水，没有发生氧化还原反应，故B不选；
    C．铝冶炼金属，铝作还原剂把金属由化合物中置换出来，铝作还原剂，利用了其还原性，故C选；
    D．漂粉精漂白织物，表现了次氯酸钙的强氧化性，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重氧化性、还原性的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，下列说法正确的是（　　）
    A．金属性：丙＞甲
    B．原子半径：r（丁）＞r（丙）＞r（乙）＞r（甲）
    C．乙、丙、丁的简单离子的电子层结构相同
    D．甲和乙以1：4形成的简单阳离子含11个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为实现低碳低能耗，需要对含碳相关物质进行研究．
    （1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
    ②H2（g）+CO（g）?CH3OH（1）△H2=-128.3kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
    （2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），△H＜0．反应达平衡后，改变一个条件，下列①到④的图象不正确的是②．
    （3）反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在体积为1L的恒容密闭容器甲中，充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ③若在起始体积为1L的恒压密闭容器乙中，充入1mol CO2和4mol H2，相同条件下发生反应，当达到平衡后，c（CO2甲）＞c（CO2乙）（填＞、＜、=）
    （4）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图3所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．该装置能量转化关系为电能和光能转化为化学能．a极的电极反应式为3CO2+18H++18e?=C3H8O+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A为无色液体，难溶于水，有特殊香味．它能够与浓硝酸发生硝化反应．其苯环上的一硝基代物有四种同分异构体，A的质谱图如图甲所示，它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系．其中F能够发生银镜反应，K是一种白色沉淀．
    已知：无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：CH3COONa+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH4+Na2CO3

    请结合相关信息回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称为：羟基、酯基．
    （2）写出D、K的结构简式：D、K．
    （3）写出E→F、C+F→G的方程式并注明反应类型：
    E→F：2HCHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCOOH，反应类型：氧化反应；
    C+F→G：HCOOH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O，反应类型：酯化（取代）反应．
    （4）A的同分异构体中，属于芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应，能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有12种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式．（本题不考虑结构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．利用如图装置设计实验，制备SO2并进行探究．

    （1）装置A中反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量．
    ①G中有白色沉淀生成，其化学式为BaSO4．
    ②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+．
    （3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是：C中品红溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水变浑浊．
    （4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）：
    AB→D→C→F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（　　）
    A．碘（海带）B．溴（晒盐后的卤水）C．乙烯（乙醇）D．烧碱（氯化钠）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
    A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    ANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
    BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀
    CZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料
    D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-
    B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-

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