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    将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3（s）═CaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应的化学平衡常数不变
    B、化学平衡向逆反应方向移动
    C、容器中气体压强不变
    D、CaO的质量不变
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，该反应的化学平衡常数K=[O2]，据此分析解答．
    解答： 解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；
    B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
    C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
    D．平衡向逆反应方向移动，则CaO质量减少，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
    （1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．
     
    ．500ml容量瓶
    （2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度
     
    0.1mol/L（填＞，=，＜）
    （3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH-）浓度
     
    0.1mol/L （填＞，=，＜）
    （4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L，其涉及的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌与100mL 18.5mol?L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（　　）
    A、气体甲中SO2与H2的体积比为4：1
    B、反应中共消耗1.8 mol H2SO4
    C、反应中共消耗97.5 g Zn
    D、反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：
     

    （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
     

    （3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应N2O4（g）═2NO2（g）（正反应为吸热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A、加压（体积变小），将使正逆反应速率均加快
    B、保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
    C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
    D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时，颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某饱和一元醇C nH 2n+1OH 14.8g与足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则燃烧3.7g该醇生成水的物质的量为（　　）
    A、0.05 mol
    B、0.25 mol
    C、0.5 mol
    D、0.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A、乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
    B、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
    C、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
    D、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物 （如KCN，N为-3价），反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑． 回答下列问题：
    （1）生成物A的化学式为
     
    ．
    （2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为
     
    ．
    （3）反应中被氧化的元素为
     
    ，被还原的元素为
     
    ．
    （4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18g/mol
    B、OH-的摩尔质量为17g
    C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D、标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L

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