Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，2.24LNH₃中含有6.02×10²²个N-H共价键
• B、100 mL 1 mol/L 的 Na₂C0₃ 溶液中含有 6.02×10²²个 C0₃^2-
• C、将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
• D、将7.8gNa₂0₂放入足量的水中，反应时转移6.02×10²²个电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有0.3mol氮氢键；
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解，碳酸根离子 数目减少；
C、4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液的体积不是1L；
D、过氧化钠中氧元素化合价为-1价，根据生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．

解答： 解：A、标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，含有0.3mol氮氢键，含有0.3×6.02×10²³个N-H共价键，故A错误；
B、100 mL 1 mol/L 的 Na₂C0₃ 溶液中含有溶质碳酸钠 0.1mol，由于碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子数目小于6.02×10²²，故B错误；
C、4g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氢氧化钠溶于水获得的溶液体积不是1L，故C错误；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与质量的水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，反应时转移6.02×10²²个电子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．