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    一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为         （    ）

    A．0.50mol／L       B．0.60mol／L   C．0.45mol／L     D．0.55mol／L

     

    【答案】

    B

    【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，氨气的反应速率是0.3mol／(L·s），所以生成氨气是0.3mol／(L·s）×2s＝0.60mol／L，答案选B。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    ，当温度升高时，K值
    减小
    减小
    （增大、减小、无影响），其原因是
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    ．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硝酸铵的流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    c2(NH3)
    c3(H2)c(N2)
    c2(NH3)
    c3(H2)c(N2)
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温        C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气            F．及时移出氨
    （3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
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    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    标准状况下33.6L CO、H2的混合气体与足量氧气充分反应生成CO2和H2O，反应过程中转移电子
     

    mol．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．则①M应是电源的
     
    极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是
     
    ；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为
     
    ．
    （3）在一密闭容器中充入10mol CO与20mol H2，一定条件下可反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的转化率（α）与温度的关系如图2所示．
    ①测得A点时容器的体积为10L．该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    ②在不改变反应物用量的情况下，为提高CO转化率可采取的措施是
     
    ．

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