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    能形成高分子化合物的反应类型是（　　）
    A、消去反应B、复分解反应
    C、置换反应D、聚合反应
    考点：聚合反应与酯化反应
    专题：有机反应
    分析：消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；
    复分解反应为两种化合物反应生成两种新的化合物的反应；
    置换反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应；
    聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应，根据以上概念进行判断．
    解答： 解：A．消去反应为有机物脱去小分子形成不饱和有机物的反应，如乙醇通过消去反应生成乙烯，该反应中不会生成高分子化合物，故A错误；
    B．复分解反应为无机反应类型，反应中不会生成高分子化合物，故B错误；
    C．置换反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应，不会生成高分子化合物，故C错误；
    D．聚合反应分为加聚反应和缩聚反应，反应中生成高分子化合物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了常见反应类型及反应产物的判断，题目难度不大，注意明确高分子化合物的特点、常见反应类型、反应原理，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3He在月球上储量丰富，4He则来源于宇宙射线的初级粒子．下列关于3He和4He的说法正确的是（　　）
    A、两者互为同位素
    B、两者互为同素异形体
    C、两者为同一种原子
    D、两者具有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应的说法中正确的是（　　）
    A、2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
    B、3NO2+H2O═2HNO3+NO氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
    C、反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3molCl2，转移电子6mol
    D、Cr2O
     
    2-
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O说明氧化性：Cr2O
     
    2-
    7
    ＞Fe3+，还原性Cr3+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的（　　）
    A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：3Ag+4H++NO
     
    -
    3
    ═3Ag++NO+2H2O
    B、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO
     
    -
    3
    +6H+
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2+3H2O
    C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D、向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写错误的是（　　）
    A、原子核内有10个中子的氧原子：
     
    18
    8
    O
    B、N2结构式：N≡N
    C、过氧化氢电子式：
    D、磷的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体
    B、KAl（SO4）2在水溶液中电离方程式为KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-
    C、利用丁达尔效应可以鉴别CuSO4溶液和氢氧化铁胶体
    D、氯气可用于自来水的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下铁钉最容易生锈的是（　　）
    A、浸泡在汽油中
    B、浸泡在盐水中
    C、浸泡在酒精中
    D、浸泡在糖水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的（　　）
    A、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水
    B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式为：NH
     
    +
    4
    +OH-
      △  
    .
     
    NH3+3H2O
    C、用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3，需要的玻璃仪器有酒精灯、大试管、导管、集气瓶
    D、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1
    ②CO2（g）═CO（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+282．O kJ?mol-1
    ③
    1
    2
    O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=-241．O kJ?mol-1
    则消耗1molCH4吸热
     
    ．
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）△H＜0
    吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是
     
    ．（填写选项编号）
    A．高温、高压    B．高温、低压  C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）将净化后的气体充入一体积不变的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．达到平衡后，能加快反应速率且提高H2转化率的措施有
     

    A．升高温度     B．增加N2的用量    C．将NH3液化    D．充入Ne
    （4）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0
    某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入4mol NH3和2mol CO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．
    ①该温度下此反应平衡常数K的值为
     
    ．此时若再向容器内充入2mol NH3、1mol CO2、1mol CO（NH2）2、1mol H2O（g），则反应
     
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“处于平衡状态”）
    ②图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化，则25s内用CO2表示的反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    ③若保持其它条件不变，请在图中用实线画出使用催化剂时NH3浓度变化曲线．
    （5）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质 H2CO3 NH3?H2O
    电离平衡常数 Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
    现有常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，你认为该溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是
     
    ．

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