练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：断裂1mol F-F键、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．在反应：S（s）+3F2（g）═SF6（g）中，若生成1mol SF6（g）时，放出1220kJ的能量，则1mol S（s）转化为S（g）时吸收的能量为（　　）
    A．180 kJB．220 kJC．240 kJD．280 kJ

    分析 设1mol S（s）转化为S（g）时吸收的能量为x，在反应S（s）+3F2（g）═SF6（g）中，若生成1mol SF6（g）时，放出1220kJ的能量，则该反应△H=反应物总键能-生成物总键能=-1220kJ/mol列式计算．

    解答 解：设1mol S（s）转化为S（g）时吸收的能量为x，
    在反应S（s）+3F2（g）═SF6（g）中，若生成1mol SF6（g）时，放出1220kJ的能量，则该反应的焓变△H=x+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，
    解得：x=280 kJ，
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确焓变与反应物、生成物键能的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （1）向氨水中加入MgCl2的固体时，平衡向右 移动（填向左、向右或不），OH-的浓度变小，（填变大、变小或不变，下同）NH4+的浓度变大．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向右 移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O．（至少填两种）
    （3）向浓氨水中加入少量CaO固体，平衡向左 移动（填向左、向右或不），此时发生的现象是有无色刺激性气味的气体产生．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答下列问题：
    （1）BaO2的电子式为．
    （2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
    （3）配平下列反应方程式：2MnO4-+5BaO2+16H+═5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
    Ⅱ．化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如图流程探究其组成：

    Ⅲ．已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色． 请推测并回答：
    （4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （5）写出形成溶液C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+．
    （7）写出化合物甲的化学式FeAl2S4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为测定某有机含氧化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
    ①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
    ②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．
    ③该有机物可与金属钠反应，生成氢气．
    请回答：
    （1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是1：3，A的结构简式为CH3CH2OH．
    （2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可加聚合成包装塑料．A转化为B的化学反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得有酯香味．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为，反应类型为酯化反应．
    （4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27oC）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为CH2=CH2 +HCl $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮的化合物丰富多彩．
    Ⅰ．（1）已知：氮化钠（Na2N）在温度高于37℃时分解为Na和N；
    ①Na2N（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na（s）+$\frac{1}{2}$N2（g）△H1=akJ/mol；
    N2与Na反应生成的叠氮化钠（NaN3）
    ②2Na（s）+3N2（g）=Na2N（s），△H2=bkJ/mol；
    ③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H3=ckJ/mol；
    请写出叠氮化钠（NaN3）与H3在催化剂作用下生成氮化钠（Na3N）和NH3（g）的热化学方程式：3NaN3（s）+12H2（g）=Na3N（s）+8NH3（g）△H=（4c-$\frac{3}{2}$b-a）kJ/mol．
    Ⅱ．亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色或淡黄色的粉水状工业盐．请回答下列问题：
    （2）NaNO2既有氧化性有还原性，在酸性溶液中能与KI反应成单质碘和一种能与人体血红蛋白结合的气体，该反应的离子方程式为4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O，若生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，则反应中转移电子的物质的量为0.5mol．
    （3）实验测得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 约为9，其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．
    （请用离子方程式表示），NaNO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）AgNO2是一种微液溶于水，但能浓醋酸的白色固体，NaNO2也具有咸味，外观上和食盐无明显区别，鉴别食盐和NaNO2的实验操作是分别取少量的两种盐于试管中，分别滴加AgNO3溶液，然后再加入醋酸，若得到白色沉淀，则被检测的为食盐，若没有沉淀产生，则被检测的为NaNO2．
    （5）工业上可利用NO、NO的混合气体与NaOH溶液反应制备NaNO2，该反成的化学方程式为NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．
    （6）亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是C（填字母）．
    A．N2B．NH3C．NO2D．SO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：
    AC
    B
    （1）写出B的元素符号：P，A元素的最高价氧化物的电子式．
    （2）C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O2，其化学式为H2O2．
    （3）A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl2发生取代反应，该反应的产物有5种．
    （4）写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．有机物  的名称为2-丁醇
    B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物
    C．合成有机物使用的单体有3种
    D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y7801300210011600
    A．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
    B．元素X的常见化合价是+1
    C．元素Y是ⅢA族元素
    D．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验现象与结论不一致的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB＜HA
    B以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极
    C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCls饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大
    D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案