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    18．下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl5⑤H2O（　　）
    A．全部B．①②③⑤C．①②③D．①②③④

    分析 a．对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构；
    b．单质分子通过电子式判断，共用电子对数+原子最外层电子数=8；
    c．对于离子化合物，对于阴离子，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构．对于阳离子根据核外电子排布规律，书写核外电子排布式判断，以此来解答．

    解答 解：①N2中氧原子之间形成3对共用电子对，共用电子对数+原子最外层电子数=8，N原子满足8电子的结构，故正确；
    ②Cl2中Cl原子之间形成1对共用电子对，共用电子对数+原子最外层电子数=8，Cl原子满足8电子的结构，故正确；
    ③CO2中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，故正确；
    ④PCl5中P元素的化合价是+5价，P原子核外有5个电子，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，故错误；
    ⑤H2O中H原子化合价是+1，H原子核外有1个电子，所以1+1=2，所以H原子不满足8电子，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查8电子结构的判断，为高频考点，注意对于共价化合物元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子原子满足8电子结构是关键．注意阳离子的最外层电子数的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
    C．晶体的熔点：金刚石＜石墨
    D．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨．

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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化
    B．凡是伴随能量变化的都是化学变化
    C．凡是放热反应都需要加热
    D．凡是放热反应都不需要加热

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    6．NA代表阿伏伽德罗常数的值，已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）
    A．所含共用电子对数为（$\frac{a}{7}+1$）NAB．所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
    C．燃烧时消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$LD．所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．某元素构成的双原子单质分子有3种，其中相对分子量分别为158、160、162．．在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（　　）
    A．此元素有三种同位素
    B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数 $\frac{1}{2}$
    C．其中一种同位素质量数为80
    D．此元素单质的平均相对分子质量为160

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）有H、D、T三种原子它们之间的关系是同位素．各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是1：1：1；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1．
    （2）下列过程需要破坏的作用力
    ①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力
    A．干冰熔化⑤   B．氢氧化钠溶于水①  C．过氧化钠溶于水①③
    D．氯化氢气体溶于水②  E．冰熔化②④
    （3）由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标准状况）气体时硫酸恰好反应完．则消耗金属的质量9.75 g；0.3mol 电子通过了导线；稀硫酸溶液的物质的量浓度是0.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热能完全分解．回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热能完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
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    7．已知分子式为C5H12O的化合物共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯烃的醇有（　　）
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    B．样品入口未用蒸馏水冲洗
    C．第①步定容时俯视刻度线　　　　　　　　　　　　
    D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数．

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