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    下列物质露置在空气中质量会减轻的是（　　）
    A、浓盐酸
    B、Na2O2
    C、NaOH
    D、浓硫酸
    考点：钠的重要化合物,浓硫酸的性质
    专题：
    分析：A．浓盐酸具有挥发性；
    B．过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应，根据方程式判断；
    C．氢氧化钠容易潮解，并吸收二氧化碳；
    D．浓硫酸具有吸水性．
    解答： 解：A．浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发，溶质的质量减少，溶液的质量减小，故A正确；
    B．过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，根据方程式可知反应后固体质量增大，故B错误；
    C．氢氧化钠易吸水潮解，并与二氧化碳反应而质量变大，故C错误；
    D．浓硫酸具有吸水性，吸收空气 中水，溶液的质量增加，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题是对物质性质的考查，明确物质的性质是解题关键，注意基础知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为（　　）
    A、1.0mol
    B、0.5mol
    C、0.25mol
    D、0.125mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各有机物的命名正确的是（　　）
    A、二溴乙烷
    B、1，3-二甲苯
    C、 乙基丁烷
    D、CH2=CH-CH=CH21，3一二丁稀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置
     
    ；J的化学名称为
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；反应⑥的离子方程式
     
    ．
    （3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是
     
    ．
    （4）写出反应E→F过程的现象
     
    ，及反应方程式：
     
    ．
    （5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液
     
    （填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是
     
    从这一可能现象能得出结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（S）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应△H
     
    0，△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）            
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）        
    d．容器内的密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体      
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度            
    d．选择高效的催化剂
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化情况如下图所示．从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）
    a．升温                      
    b．增大O2的浓度
    c．使用催化剂                
    d．增压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将体积均为50mL的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入1mL  1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、AgCl和AgI都沉淀
    B、若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
    C、向AgI清液加入1mL 1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
    D、若取0.235克AgI固体放入100mL水（忽略体积变化），c（I-）为0.01mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列离子：K+，Mg2+，Ba2+，Cu2+，Na+，CO32-，SO42-，OH-，NO3-，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲
     
     乙
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）
    A、K=[c（C）?c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]
    B、K=[c（CO）?c（H2）]/[c（C）?c（H2O）]
    C、K=[c（CO）?c（H2）/[c（H2O）]]
    D、K=[c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    kJ．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
     
    ．

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