质量分数为n的NaOH溶液.其物质的量浓度为amol/L.加热蒸发水使其质量分数变为2n.此时.该溶液中的物质的量浓度为bmol/L.则a与b的关系正确的是( )A．b＞2aB．b＜2aC．b=2aD．a=2b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）

A．b＞2a

B．b＜2a

C．b=2a

D．a=2b

令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：
质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a=

1000×x×n

mol/L；
质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b=

1000×y×2n

mol/L，
氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．
故选A．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次．为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃的质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
I．吸收法
如图所示：
（1）根据实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行

次，且第一次称量操作的对象是

称量干燥烧瓶的质量

．
（2）若重复测定了三次，得到Na₂CO₃的质量分数的数据存在较大的偏差，产生偏差的原因可能是

ACD

（填序号）．
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．用了稀硫酸与样品反应
C．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
D．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
除上述原因外，从装置看还有一个重要原因是

装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

．
II．滴定法
称取样品m g，配制成500mL溶液．从中取出25mL加入足量的BaCl₂溶液振荡，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L标准盐酸滴定，至终点时消耗盐酸v mL．
（1）该同学加入足量的BaCl₂溶液后未将BaCO₃过滤就滴定，有人认为在滴定中BaCO₃会转化为Ba（HCO₃）₂，消耗盐酸．你认为要过滤吗？

否

（填“是”或“否”），理由是：

用酚酞做指示剂到终点时溶液呈微弱的碱性，BaCO₃不反应

（若填“是”，不需答）．
（2）判断滴定终点到达的依据是

当滴入最后一滴盐酸时，溶液立即由浅红色变化为无色，且半分钟内颜色不变化

．
Ⅲ．沉淀法
称取样品m g，并溶解加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）

106n

197m

×100%

106n

197m

×100%

．
（2）洗涤沉淀的操作要点是

用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使水滤出，并重复2-3次

．
（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用Ba（NO₃）₂溶液而不用Ca（NO₃）₂溶液的原因是

Ca（OH）₂微溶

；测定CO₃^2-的量，若使用Ba（OH）₂溶液而不用Ca（OH）₂溶液，结果将具有更高的精确度，原因

BaCO₃相对分子质量大，相对误差小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=

1：2

．

（2）硫铁矿的主要成分为FeS₂（假设杂质只含SiO₂）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO₂不反应）．该硫铁矿中FeS₂的质量分数为

78%

．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是

0.856

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为

50：1

（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

实验序号	I	II	III
加入钢样粉末的质量（g）	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1.120	2.240	2.800

则该硫酸溶液的物质的量浓度为

1.25mol/L

．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为

0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×

0.12

28.12

g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g

0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×

0.12

28.12

g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g

g（保留3位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有

Fe₂O₃、MgO

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

pH计或精密pH试纸

（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是

使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-

．
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

冷却结晶

、过滤、

洗涤

、干燥．
（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是

K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

．

物质	溶解度/（g/100g水）
物质	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量

NaOH溶液

（填写试剂）、溶解、过滤、再

通入过量二氧化碳

（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为

26m

17n

26m

17n

（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全．工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃．在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是

III、I、IV

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄?7H₂O），过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是

ACD

；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：

4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S

；
（3）过程③中，需加入的物质是

；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有

蒸发皿、玻璃棒

；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的

（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．CaCO₃ C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是

促进Fe³⁺的水解

；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
①用分析天平称取2.700g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO₄）]_n；
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为

31.1%

．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是

3Fe₃O₄+8Al

高温

9Fe+4Al₂O₃

3Fe₃O₄+8Al

高温

9Fe+4Al₂O₃

．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？

否

（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是

取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe³⁺

．
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，混合物中B的物质的量为

33.6

mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为

11.2

mol，混合物中A的质量为

m-n

22.4

×56

m-n

22.4

×56

g（用含字母的分数式表示）．
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为

30%

．

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