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    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

    B. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

    C. 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸

    D. 浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响

    【答案】D

    【解析】

    A. 浓硫酸具有强氧化性，能与灼热的木炭反应，生成水、二氧化碳和二氧化硫，A正确；

    B. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂，B正确；

    C. 由于常温下，铁或铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，阻止了对其内部金属的进一步腐蚀，故可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸，C正确

    D. 浓硫酸与铜反应产生的气体为SO2，SO2是酸雨的罪魁祸首，严重污染空气，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法中正确的是

    A. 太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维

    B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

    C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片

    D. 石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．只有Z是金属元素，X最外层只有一个电子，Y和W元素原子的最外层电子数相同，且Y元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半．请回答：
    （1）Z是（填元素符号），W的原子结构示意图为 ．
    （2）写出两种仅由X、Y两种元素的原子形成的10电子微粒的符号 ．
    （3）己知标准状况下，2gX的单质气体在Y的单质气体（空气主要成分之一）中充分燃烧放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ．
    （4）将X的单质气体与Y的单质气体间的反应设计成原电池反应，简易装置如图所示．A处通入的气体为 ， B处气体发生反应的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(　　　)

    A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    D. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达正确的是（ ）
    A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是D O
    B.Mg的原子结构示意图为
    C.次氯酸的电子式为
    D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH﹣+HCO3一═H2O+CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应的认识错误的是

    A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

    C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）A单质的电子式是 ， C和D反应生成的化合物的电子式是 ．
    （2）上述②中化合物的热稳定性强于（填化学式）．
    （3）写出A与B反应的化学方程式： ．
    （4）将D通入B，C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是 ， C，D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)，已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___________、____________、____________、_____________。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )

    A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

    B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强

    C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度

    D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

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