Question

8．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，根据现象回答下列问题（假设所提供的电能可以保证反应顺利进行）．

（1）标出电极名称：Zn负极；C（连Zn）阴极．
（2）U型管中观察到的现象是左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色，写出有关的反应方程式：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯中负极减轻0.13g．

Answer 1

分析 左装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，Zn易失电子作负极、Pt作正极，右装置为电解池，左边c为阳极，阳极上电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑、右边c为阴极，阴极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，a中发生反应2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘遇淀粉试液变蓝色，b中有无色气体生成，淀粉碘化钾溶液不变色，据此分析解答．

解答 解：（1）左装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，Zn易失电子作负极，右装置为电解池，C（连Zn）为阴极，故答案为：负极；阴极；
（2）左装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，Zn易失电子作负极、Pt作正极，B为电解池，左边C为阳极，阳极上电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑、阴极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，阳极上氯离子放电生成黄绿色气体，阴极上生成无色氢气且溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，所以U型管中看到的现象是：左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色，
故答案为：左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色；2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，析出碘的物质的量=$\frac{0.508g}{254g/mol}$=0.002mol，转移电子的物质的量=2×0.002mol=0.004mol，串联电路中转移电子相等，所以消耗Zn的质量=$\frac{0.004mol}{2}$×65g/molg=0.13g，
故答案为：0.13g．

点评 本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，同时考查学生分析问题、解答问题能力，知道常见物质的性质，注意串联电路中转移电子相等，题目难度不大．