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    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=0的溶液中，K+、I-、SO42-、Cl-可以大量共存
    B、在无色溶液中，Na+、Fe3+、HCO3-、NO3-可以大量共存
    C、在显中性的水溶液中，c（OH-）不一定等于
    		KW
    D、纯水的pH一定等于7
    考点：离子共存问题,水的电离
    专题：离子反应专题
    分析：A．pH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下，如离子之间不发生任何反应，可大量共存；
    B．溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在；
    C．根据Kw=c（OH-）×c（H+）判断；
    D．水的电离受温度影响，温度不同Kw不同，则pH不同．
    解答： 解：A．pH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
    B．溶液无色，Fe3+不能大量存在，且与HCO3-发生互促水解反应，故B错误；
    C．因Kw=c（OH-）×c（H+），则中性溶液中c（OH-）=c（H+）=
    		KW
    ，故C错误；
    D．水的电离受温度影响，温度不同Kw不同，则pH不同，如温度大于常温下，则pH＜7，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子共存以及水的电离，考查较为综合，侧重于学生的分析能力和双基的考查，为高考常见题型，难度不大，注意题给信息，答题中注意审题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、KHCO3
    C、AlCl3
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷和白磷在一定条件下可以互变，这一变化属于（　　）
    A、物理变化
    B、置换反应
    C、氧化还原反应
    D、非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸．你认为不能达到实验目的是（　　）
    A、用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH
    B、用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积
    C、各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pH
    D、用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）由四氟乙烯制备聚四氟乙烯的反应
     

    （2）用甲苯制TNT的反应
     

    （3）氯乙烷与NaOH溶液共热
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=
     
    ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min 0 5 10 15 20 25
    压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=
     
    ，该温度下平衡常数K=
     
    ，若升高温度则K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变    B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C、容器中气体的压强保持不变           D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （4）若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，可逆反应   CO+2H2?CH3OH达到平衡，测得有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4mol H2
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
    平衡常数 K1 K2 K3
    反应物转化率 α 1 α 2 α 3
    下列说法正确的是
    A、c1=c2      B、2Q1=Q3         C、K1=K3      D、α2+α3＜100%
    （5）若一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2、1mol CH3OH，反应CO+2H2?CH3OH经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍．则：反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．平衡时n（CH3OH）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B、一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    D、Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b关系为（　　）
    A、b≥40y（2-
    a
    3
    ）
    B、b≥80y（2-
    a
    3
    ）
    C、b≥40y（1-
    a
    3
    ）
    D、b≥80y（1-
    a
    3
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失的情况
     
    （包括得失和数目），并指出氧化剂、还原剂及浓硫酸作用．
    还原剂
     
    ；浓硫酸作用
     
    ．

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