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2-萘甲醚是粉红色固体,熔点约73℃,可用两种方法制备。

1.制备2-萘甲醚的传统方法是用2-萘酚与硫酸二甲酯在碱性催化下反应制备(水浴加热),写出反应方程式。

2.制备2-萘甲醚的新方法是以三氯化铁作为催化剂,在微波照射下,用酚与醇反应生成,写出反应方程式。

3.新方法的产率为59%,如何将产物从反应体系中分离?

4.新方法比传统方法有很多优点,如:①缩短了反应时间,传统方法要2h,新方法只要15min;②……请再列举2个优点。

1.2+(CH3O)2SO2+2NaOH2+Na2SO4+2H2O

(2分)

2.+CH3OH+H2O(2分)

3.反应结束后,加入少量水,用10mL无水乙醚分两次萃取,再用10%氢氧化钠和水洗涤醚层,醚层经干燥后在水浴上蒸去乙醚,再冷却析出固体。(2分)

4.②新方法中反应物用了甲醇,催化剂是少量的三氯化铁,副产物是对环境无害的水。整个反应没有涉及到对环境有害的物质;传统方法中反应物还有硫酸二甲酯和氢氧化钠这两种对环境有害的物质,其中硫酸二甲酯毒性很强,而氢氧化钠是强腐蚀性的。

③新方法中反应物的原子除了很少一部分转化成水分子,其他的都转化为产物2-萘甲醚,是一个“原子经济”反应。

④从反应成本看:新方法的另一个反应物是价格低廉的甲醇;而传统方法中还用到硫酸二甲酯和氢氧化钠,成本相对较高。(任答2点,各1分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3?CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中.从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如图1所示:

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
.在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境
Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是
调整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3
调整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3

(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是
BCD
BCD
(填序号).
A、c(Na+)=2c(CO32-
B、c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-
C、c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
D、c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2c(H2CO3
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是
CoCl2?2H2O
CoCl2?2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网Ⅰ.(1)利用水煤气合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式为:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),△H=-274KJ/mol.该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,为同时提高反应速率和二甲醚的产率,可以采取的措施是
 
(用代表字母填写)
A.加入催化剂        B.缩小容器的体积
C.升高温度计        D.分离出二甲醚
E.增加CO的浓度
(2)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g).在
T℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示.在相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:c(CH3OCH3)=0.6mol/L、c(CH3OH)=0.3mol/L、c(H2O)=0.45mol/L,此时正、逆反应速率的大小:v(正)
 
v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”).
Ⅱ.(1)将一定量镁粉投入饱和氯化铵溶液中会产生气泡,请用简洁的文字和反应方程式解释
 

(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol/L硫酸铝溶液,②0.1mol/L氯化钡溶液,③蒸馏水,④0.1mol/L硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是:
 
(用序号填写).
(3)常温下,已知某酸HA的电离平衡常数Ka为4×10-5mol/L,则浓度为0.4mol/L的HA酸溶液中HA电离达到平衡时溶液的PH为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

据下列信息完成所需回答的问题:
(1)氧化物A是高熔点白色固体,A在融熔状态下电解得到单质C;
(2)氧化物B是黑色固体,B与浓盐酸加热反应生成单质D;
(3)单质C与单质D反应生成M,其中单质C不溶于冷的浓硝酸.
(4)M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G;
(5)G与NaOH溶液反应得到溶液N;G与盐酸反应得到溶液M.
请填空:
(1)A是
 
;D是
 
(填化学式)
(2)元素C位于周期表的位置是
 

(3)写出G+NaOH溶液反应的化学方程式
 

(4)单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是
 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程。
(1)已知分子式为C6H6的结构有多种,其中的两种为
①这两种结构的区别表现在:定性方面(即化学性质方面):I能_______(填字母)而Ⅱ不能。
a.被酸性高锰酸钾溶液氧化
b.与溴水发生加成反应
c.与溴发生取代反应
d.与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面):1 mol C6H6与H2加成时I需________mol,而Ⅱ需________mol。
②今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如下图所示),该结构的二氯代物有_______种。
(2)萘也是一种芳香烃,它的分子式是C10H8。请你判断它的结构简式是下列中的________(填字母)
(3)现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是_____________。

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