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    (8分)
    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
    (2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
    ②分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
    A．HCl最快B．H2SO4最快
    C．CH3COOH最快D．一样快
    （1）③   （2）①CH3COOH  ②CH3COOH   ③D
    （1）碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以答案选③。
    （2）①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的条件小，醋酸的浓度大。
    ②醋酸浓度大，则消耗的氢氧化钠也多。
    ③反应开始时，氢离子浓度是相同的，所以反应速率相同，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是(　　)
    A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 mol D．0.6 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
    （2）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol·L－1）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
    （3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：
    与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
    ②_______________；______________________________________________；
    ③_______________________________________________；
    该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
     
    		平衡浓度/ (mol　L－1)
    c(NH3)
    		c(CO2)
    T1
    		0.1
    		 
    T2
    		 
    		0.1
    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的物质的量：Δn(T2)=2Δn(T1)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的
    A．正反应为吸热反应B．降低温度，正反应速率增大
    C．a + b ＜ c + dD．增大压强，B转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
    （1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
    A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同   B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  C.溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
    写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应2A（g）    B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表
    物质
    		A（g）
    		B（g）
    		C（g）
    物质的量/mo1
    		1．2
    		0．6
    		0．6
    下列说法正确的是
    A．反应前20s的平均速率为
    B．20s时,正反应速率等于逆反应速率
    C．达平衡时,A（g）的转化率为100%
    D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=a L。在相同温度和催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：

    X + Y2Z + W ；（X、Y、Z、W均为气体，正反应为放热反应），达平衡时，V（A）=1.2 a L。试回答：
    ⑴A中X的转化率α（A）     。
    ⑵A，B中X的转化率关系：α（A）    α（B）（填“>”、“<”、“=”）。
    ⑶打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为   L（连通管中气体体积不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
    A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
    （1）此时A的物质的量浓度是        ；
    反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=            
    （2）x的值为          ；5min内B的平均反应速率           ；
    （3）下列措施能使正反应速率增大的是      （不定项选择）
    A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度
    C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂
    （4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。

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