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    【题目】把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算（写出计算过程）：

    （1）该合金中铝的质量分数；

    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

    【答案】（1）52.9%；（2）n（Al）：n（Mg）=1：1

    【解析】

    镁和铝都能与盐酸反应生成氢气，根据化学方程式进行计算。

    标准状况下，11.2L H2的物质的量为0.5mol。设10.2g镁铝合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据化学方程式Mg+2H+= Mg2++H2↑、2Al+6H+=Al3++3H2↑，可以得出： x+1.5y=0.5，24x+27y=10.2。联立方程组解得：x=0.2，y=0.2。所以，n（Al）：n（Mg）=1：1，铝的质量分数为52.9%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极

    B.放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

    C.理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加34g

    D.电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料，降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

    A.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)

    B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

    D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气，原理如图所示。下列说法正确的是

    A.催化电极b与电源正极相连

    B.电解时催化电极a附近的pH增大

    C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移

    D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.18g氨基(-ND2)中含有的电子数为10NA

    B.56gFe与1molCl2充分反应后转移电子的数目为3NA

    C.向密闭容器中加入2molNO和1molO2，充分反应后容器中产物分子的数目为2NA

    D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液为中性，其中NH4+的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4molL﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是（　　）

    A.溶液x中所含的阳离子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+

    B.在DE段，发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣→NH3H2O

    C.无法求出B点对应的沉淀的物质的量

    D.C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸(HCOOH)是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于制备重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。

    I.碱式碳酸铜的制备

    (1)“操作i”中研磨的目的是__。

    (2)“操作ii”发生的反应是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必须过量的原因是__。反应温度低于80℃的原因是__。

    (3)“操作iii”中系列操作包括过滤、__、干燥。

    II.甲酸的制备

    (4)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOHHCOONa，再将HCOONa酸化，即可得HCOOH。

    ①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配成溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，则得证。该方案是否可行__(填“是”或“否”)，请简述你的理由：__。

    ②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，__(请补充完整)。

    III.甲酸铜的合成及纯度测定

    (5)实验室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反应制得甲酸铜晶体，按以下步骤测定其纯度。

    步骤一：准确称取mg甲酸铜晶体样品，配成250mL溶液；

    步骤二：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量KI摇匀，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL10%KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。

    步骤三：用25.00mL蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；

    已知：CuI难溶于水，能吸附I2；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2= +2I-；CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

    ①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和__；

    ②实验中加入10mL10%KSCN试剂的目的是__。

    ③甲酸铜晶体的纯度__(列表达式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩尔质量为226g/mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)

    粒子代号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    电荷数

    0

    ＋1

    －1

    0

    ＋2

    ＋1

    0

    其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

    (1)a粒子的原子结构示意图是______________。

    (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

    (3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。

    (4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。

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