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    6．化合物丙是制备液晶材料的中间体之一，它可由甲和乙在一定条件下制得

    下列说法正确的是（　　）
    A．丙的分子式为C11H11O3
    B．甲分子中含有1个手性碳原子
    C．乙、丙各lmol分别和氢气反应，最多消耗氢气均为4mol
    D．丙可发生加成反应、取代反应、氧化反应等

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．根据手性碳原子的定义判断；
    C．含有苯环和醛基，都可与氢气发生加成反应；
    D．丙含有酯基，可发生取代反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C11H12O3，故A错误；
    B．分子中不存在含有连接4个不同的原子或原子团的碳原子，不存在手性碳原子，故B错误；
    C．乙、丙都含有苯环和醛基，都可与氢气发生加成反应，丙中酯基与氢气不反应，则乙、丙各lmol分别和氢气反应，最多消耗氢气均为4mol，故C正确；
    D．丙含有酯基，可发生取代反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    B．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
    C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气．当氯酸钾完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．现要提取出其中的氯化钾，并用实验方法检验其中的离子．
    （1）按照实际操作先后顺序，指出从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②B，③C，④冷却结晶．（用序号填空）
    A．溶解   B．过滤    C．蒸发    D．冷却结晶    E．萃取    F．分液   G．蒸馏
    （2）完成步骤 ②实验操作，所选用的仪器为（用序号填空）ABEFG．
    A．烧杯       B．玻璃棒        C．蒸发皿       D．酒精灯          E．普通漏斗F．滤纸       G．铁架台（带铁圈）
    （3）步骤 ②③中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；其在步骤③的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中．其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色（填实验现象），证明有K+存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有白色沉淀生成（填实验现象），证明有Cl一离子存在．写出该反应的化学方程式为KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，该反应的类型为复分解（选填化合、分解、置换、复分解）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为11.7 g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③将溶液转移到容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示．
    （1）盐酸的物质的量浓度是多少．
    （2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL，其结果（　　）
    A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液
    C．得到浑浊液D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表：
    35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%
    37Cl36.96924.23%37Cl3724.23%
    平均35.453平均35.485
    试回答下列问题：（1）34.969表示同位素35Cl相对原子质量 （2）35.485是表示氯元素的近似相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（　　）
    A．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C．Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OD．3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨在工农业生产中应用广泛．德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：
    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L•min）．
    （2）在10～20min内NH3浓度变化的原因可能是a（填字母）．
    a．加了催化剂   b．降低温度  c．增加NH3的物质的量
    （3）该可逆反应达到平衡的标志是ce （填字母）．
    a．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    b．混合气体的密度不再随时间变化
    c．容器内的总压强不再随时间而变化
    d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    f．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键合成
    （4）第一次平衡时，平衡常数K1=K1=$\frac{（0.15）^{2}}{（0.125）×（0.075）^{3}}$（用数学表达式表示）．NH3的体积分数是42.86%（保留2位小数）．
    （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是移走了生成的NH3（或减小了氨气的浓度）．
    （6）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
    （7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池工作原理如图2所示：
    ①a电极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH．

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