Question

1．下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是（　　）

• A． 将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均增大
• B． 25℃时，pH=3的氯化铵溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-11mol•L^-1
• C． 25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．K_w只受温度的影响；
B．根据pH=-lg[c（H⁺）]结合K_w=c（H⁺）×c（OH^-）计算；
C．氯化铵溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中，溶质为硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性．

解答 解：A．K_w只受温度的影响，温度不变，则K_w不变，故A错误；
B．pH=3的氯化铵溶液中c（H⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，则c（OH^-）=1.0×10^-11mol•L^-1，故B正确；
C．pH=4的氯化铵溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知应存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中，溶质为硫酸钠和硫酸铵，因铵根离子水解而导致溶液呈酸性，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握盐类水解的影响因素，结合电荷守恒、物料守恒解答，易错点为D，注意物质的物质的量之间的关系．