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    写出与下列每一离子方程式对应的一个化学反应方程式。
    (1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O_____________；
    (2)H+ +OH-=H2O______________,
    (3)Mg+2H+=Mg2+ +H2↑_______________；
    (4)Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu_______________。
    (1) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
    (2) H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O;
    (3)Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;
    (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆一模）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
    （1）写出滴定反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （2）下列滴定方式中，最合理的是
    B
    B
    （夹持部分略去）（填字母序号）．

    （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    （填仪器名称）．
    方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

    （4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
    氯水
    氯水
    ．
    （5）步骤②是否可以省略
    否
    否
    ，理由是
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    ．
    （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
    灼烧
    灼烧
    、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
    （1）写出滴定反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ．
    （2）下列滴定方式中，最合理的是
    B
    B
    （夹持部分略去）（填字母序号）．

    （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    （填仪器名称）．
    （4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式
    Fe2+-e-═Fe3+
    Fe2+-e-═Fe3+

    方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

    （3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
    氯水
    氯水
    ．
    （5）步骤②是否可以省略
    不能
    不能
    ，理由是
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    ．
    （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
    灼烧
    灼烧
    、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?陕西模拟）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率．
    现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果．回答下列问题：
    （1）根据题意写出乙中反应的离子方程式
    2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
    2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O

    （2）丙装置中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填名称）；丁装置的目的是
    除去Cl2
    除去Cl2
    ．干燥管Ⅱ的作用是
    防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ，干扰实验
    防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ，干扰实验
    ．
    （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比
    偏低
    偏低
    （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：
    装置中残留有CO2未被完全吸收
    装置中残留有CO2未被完全吸收
    ．
    （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率．现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：精英家教网
    （1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
    甲中的反应：
     
    ；
    乙中的反应：
     
    ．
    （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果．
    丙装置中的试剂是
     
    ，丁装置的目的是
     
    ；干燥管Ⅰ的作用是
     
    ，干燥管Ⅱ的作用是
     
    ．
    （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比
     
    （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：
     
    ．
    （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为
     
    ．

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