Question

下列说法正确的是（）

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B.欲除去Cl₂中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C.漂白粉有效成分是CaCl₂和Ca（ClO)₂，应密闭保存

D.实验室用MnO₂和稀HCl加热法制Cl₂时，若有14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl₂

Answer 1

B

解析:

A新制氯水中，Cl₂中有一部分与水发生反应：Cl₂+H₂OHCl+HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl₂与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B将Cl₂和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl₂虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl^-浓度大，使Cl₂与H₂O反应受到抑制，从而减小了Cl₂被水吸收的量，故B正确；C项中Ca（ClO）₂是漂白粉的有效成分，CaCl₂不是，故C错，但为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密闭保存；D项中MnO₂与浓盐酸加热才能生成Cl2，故D错，因稀盐酸还原性弱于浓盐酸，MnO₂不与稀盐酸反应。