【题目】【河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综】化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是
A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
D. 沼气是可再生资源,电能是二次能源
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【题目】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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【题目】现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙);相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,加入足量的锌粒,反应过程中产生H2的速率ν(甲)_______ν(乙),产生H2的总量为V(甲)________V(乙)。
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0.5mol·L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是__________________ 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?__________(填“能”或“否”),其原因是_____________________________________。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶 液 温 度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50mL 0.5mol·L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50mL 0.5mol·L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
已知:Q=c·m(t2 -t1),反应后溶液的比热容c为4.18KJ·℃-1·Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:______________________________________。
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【题目】已知氮氧化物(可用NOx表示)能与NH3发生反应NOx+NH3→N2+H2O(方程式为配平)。现有NO、NO2的混合气体3L,用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:4
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【题目】镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质的预测不正确的是( )
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质与水剧烈反应并放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D. 镭的碳酸盐难溶于水
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【题目】【江苏省镇江市2017届高三三模(最后一卷)化学试题】物质的性质决定其用途。下列说法正确的是
A. 二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
B. 氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝
C. 石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D. 铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
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【题目】【2016秋·揭阳期末联考】已知:(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1。下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变小于0,焓变大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑
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【题目】将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):
(1)混合溶液中c(HA)________c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1;
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)_______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+);
(4)25℃时,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度________NaA的水解程度。
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