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8.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是(  )
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol•L-1
B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-
C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-

分析 A.草酸是二元中强酸,V(NaOH)=0时,NaHC2O4不能完全电离出H+
B.V(NaOH)<10mL时,溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4
C.V(NaOH)=10 mL时,溶液中溶质为Na2C2O4
D.V(NaOH)>10 mL时,溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4

解答 解:A.草酸是二元中强酸,V(NaOH)=0时,NaHC2O4不能完全电离出H+,则c(H+)<1×10-2mol•L-1,故A错误;
B.V(NaOH)<10mL时,溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4,当电离等于水解,即c(H+)=c(OH-),存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ),故B错误;
C.V(NaOH)=10 mL时,溶液中溶质为Na2C2O4,溶液显碱性,则c(H+)<1×10-7mol•L-1,故C错误;
D.V(NaOH)>10 mL时,溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4,C2O42-水解生成HC2O4-,则离子浓度为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ),故D正确;
故选D.

点评 本题考查溶液中离子的关系,明确溶液中的溶质是解答的关键,并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ
B.由水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Clˉ、CO32ˉ、NH4+、NO3ˉ
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ
D.pH=2的溶液中:Na+、SO42ˉ、NO3ˉ、AlO2ˉ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(  )
A.H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生
B.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列离子方程式的书写正确的(  )
A.氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4
D.FeBr2溶液中通入足量Cl2:3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关化学实验的叙述正确的是(  )
A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏
C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下口放出
D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有机物命名正确的是(  )
A.2-乙基丙烷B.2-甲基-3-乙基丁烯
C.H5C2OOCCOOC2H5  乙二酸乙二酯D.CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.氮族元素的氢化物中,NH3的沸点最低
B.非金属性:Cl>Br>I,所以酸性:HCl>HBr>HI
C.Na和Cs同主族,所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同
D.O和S同主族,所以CO2和CS2都是直线型非极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”.下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
成分质量(g)摩尔质量(g/mol)
蔗糖25.00342
硫酸钾0.25174
阿司匹林0.17180
高锰酸钾0.25158
硝酸银0.02170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是A.
A.蔗糖        B.硫酸钾       C.高锰酸钾        D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为:$\frac{\frac{0.25}{128}+\frac{0.25}{174}×2}{0.5}$ mol•L-1.(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究.现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次):G→B→C→A→F→E→D;
A.用少量水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是:AD.
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是(  )
物质方法试剂
ACO2(HCl)洗气氢氧化钠溶液
B苯(苯酚)过滤溴水
C水(乙醇)萃取、分液乙酸
DFe(Al)过滤过量氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D

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