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    15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Y单质与氢气反应较Z剧烈
    B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱
    C．X单质氧化性强于Y单质
    D．X与W的原子核外电子数相差9

    分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，Z为第三周期元素，则Z的最外层电子数为6，Z为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，然后结合元素周期律来解答．

    解答 解：A．非金属性Y＞Z，则Y单质与氢气反应较Z剧烈，故A正确；
    B．非金属性W＞Z，则最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，故B错误；
    C．非金属性Y＞X，则X单质氧化性弱于Y单质，故C错误；
    D．X与W的原子核外电子数相差17-7=10，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在固定容积的容器中，某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（ mol/L ）随反应时间（ min ）的变化情况见表．
    实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min
    1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2820℃c10.600.500.500.500.500.50
    3800℃c20.920.750.630.600.600.60
    4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1中，反应在10min至20min时间内平均速率v（A）为0.013mol/（L•min）；达到平衡时A的转化率是50%，B的浓度是0.25mol/L；800℃时，该反应2A（g）?B（g）+D（g） 的平衡常数数值是0.25；若同温下，另一个恒容密闭的容器中也在发生该反应，某时刻A、B、D的浓度均为2mol/L，则该时刻v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）在实验2中，A的初始浓度c1=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用了催化剂．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＜v1（填“＞”“=”或“＜”），且c2＞ 1.0mol/L （填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2↑        ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤（填序号，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被还原的是③．
    （2）写出方程式②的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （3）用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况．反应中若产生0.2mol的气体，则有0.4mol的电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室需要480mL 0.1mol/L的溶液，准备用CuSO4•5H2O配制．
    （1）选用的容量瓶容积的规格是500mL；
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌，加速固体溶解； 引流．
    （3）通过计算，需用托盘天平称取12.5g CuSO4•5H2O．
    （4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．
    （5）当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．已知在通常状况下，1molCH4完全燃烧能放出890kJ热量．天然气的主要成分是甲烷，请以甲烷为依据：
    （1）粗略计算16kg天然气完全燃烧产生的热量是多少？
    （2）已知使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ，试计算烧开10L水，至少需要消耗甲烷的体积（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．浓氨水可检验氯气管道漏气
    B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    C．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
    D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）
    A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120g•mol-1
    （2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数相等．
    （3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是H2．
    （4）3.01×1023个CO2分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H2O含有相同的氧原子数．
    （5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．完成下列填空：
    （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO3．
    （2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：②③①④

    （3）现有下列物质：①Cu  ②HCl  ③NH3  ④NaCl ⑤CaCO3  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是②（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
    （4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失，发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    （5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是10＜a＜20．

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