Question

11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知锂的原子半径为0.152nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.074	0.099	0.110	0.160	0.077
主要化合价	-2	+7、-1	+5，-3	+2	+4、-4

（1）用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表（如表）中的位置；
（2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺（填离子符号）；
（4）用电子式表示化合物DB₂形成的过程：；
（5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
 

Answer 1

分析 短周期元素中，B有+7、-1价，则B为Cl；A有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故A为O元素；C有+5、-3价，处于VA族，原子半径大于Cl，故C为P元素；D有+2价，原子半径大于P，故D为Mg；E有+4、-4价，处于ⅣA族，原子半径小于Cl，故E为C元素；
（1）A处于第二周期ⅥA族，B、C、D处于第三周期，分别处于17列、15列、12列；
（2）主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（4）MgCl₂由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程；
（5）F为E的同族相邻元素，则F为Si，同主族自上而下非金属性减弱，利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸进行验证．

解答 解：短周期元素中，B有+7、-1价，则B为Cl；A有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故A为O元素；C有+5、-3价，处于VA族，原子半径大于Cl，故C为P元素；D有+2价，原子半径大于P，故D为Mg；E有+4、-4价，处于ⅣA族，原子半径小于Cl，故E为C元素；
（1）O处于第二周期ⅥA族，Cl、P、Mg处于第三周期，分别处于17列、15列、12列，在周期表中位置：，
故答案为：；
（2）E为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：二；ⅣA；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺，故答案为：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺；
（4）MgCl₂由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（5）F为E的同族相邻元素，则F为Si，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性C＞Si，利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸进行验证，具体方案为：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强，
故答案为：＞；将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．