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    在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（　　）
    分析：反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu2S是还原剂，结合化合价变化计算失去电子物质的量．
    解答：解：反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu2S是还原剂，1molCu2S失去电子的物质的量=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=10mol，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，比较基础，注意根据化合价理解基本概念与电子转移计算．
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    [　　]

    A．5mol
    B．10mol
    C．11mol
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    A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

     

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    A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

     

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