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    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A、光气（COCl2）
    B、五氯化磷（PCl5）
    C、氟利昂（CF2Cl2）
    D、三氟化硼（BF3）
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．
    解答： 解：A、光气（COCl2）中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子，满足8电子结构；O元素化合价为-2价，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；
    B、PCl5中P原子族序数+n=5+5=10，所以不满足所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；
    C、CF2Cl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；
    D、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列研究分析方法正确的是（　　）
    A、分别测定SO2、CO2饱和溶液的PH，可比较H2SO3、H2CO3二酸的强弱
    B、先滴入少量氯水，后滴入KSCN试液，可确定溶液中是否含Fe2+
    C、25℃若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，可确定溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    D、固体NH2COONH4（s）在密闭容器中存在：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）△S＞0，由此可确定反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各基态原子和离子的电子排布式错误的是（　　）
    A、Ca2+　1s22s22p63s23p6
    B、F-　1s22s23p6
    C、S2-　1s22s22p63s23p4
    D、Ar　1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）写出基态铁原子的电子排布式
     
    ，Mg2+的电子排布图
     
    ．
    （2）下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （3）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某种燃料含有碳、氢二种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．
    实验前实验后
    （干燥剂+U形管）的质量101.1g102.9g
    （澄清石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g
    根据实验数据填空：
    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为
     
    g．
    （2）该燃料中碳、氢元素质量比为
     
    ．
    （3）该燃料的实验式
     
    ．
    （4）若能确定分子式，则它的分子式是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表达正确的是（　　）
    A、硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
    B、H2O的电子式：
    C、N原子最外层电子的轨道表示式：
    D、的名称：2-乙基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种元素的表达式错误的是（　　）
    A、F-的电子排布图：
    B、Na+的结构示意图：
    C、Mg2+的电子排布式：1s22s22p6
    D、Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质A与粉末化合物B组成的混合物转化关系如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ，工业上制备单质A的化学方程式为
     
    ．
    （2）化合物B的电子式为
     
    ．
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用离子方程式表示常温下D溶液呈现酸碱性的原因
     
    ．
    （5）用图2所示装置研究有关电化学的问题（电极均为惰性电极，甲、乙、丙三池中溶质均足量），闭合电键时，观察到电极b表面有红色固体析出．
    ①写出E气体发生的电极反应方程式
     
    ．
    ②丙池中为100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，两极生成的气体在标准状况下的体积共为
     
    L．
    ③一段时间后，断开K，加入下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
     
    （填选项字母）．
    A．Cu      B．CuO     C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用
     
    （填字母），理由是
     
    ；
    A．98%浓硫酸　　　　　B．70%硫酸　　　　　C．10%稀硫酸
    （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是
     
    ．

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