Question

14．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作氧化剂，具有氧化性，氧化产物是CuSO₄（写化学式）．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了1mol 电子，还原了0.5mol H₂SO₄，生成11.2 L SO₂（标准状况）气体．
（3）Cu与SO₂的还原性由强到弱的顺序为：Cu＞SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有强氧化性，它可把不活泼的金属铜氧化．氧化还原反应中化合价升高，失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应，其产物为氧化产物；化合价降低，得到电子做氧化剂，被还原，发生还原反应；
（2）反应中Cu的化合价从0价升高到-2价，结合方程式计算；
（3）氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物．

解答 解：（1）浓硫酸具有强氧化性，它可把不活泼的金属铜氧化．反应中浓硫酸中S的化合价降低，浓硫酸作氧化剂，Cu失电子做还原剂被氧化，其产物CuSO₄为氧化产物；
故答案为：氧化；氧化；CuSO₄；
（2）反应中Cu的化合价从0价升高到-2价，消耗了32g Cu，即$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，则转移电子为1mol，由Cu+2H₂SO₄（浓）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，还原了0.5mol硫酸，生成0.5mol二氧化硫，即11.2L；
故答案为：1；0.5；11.2；
（3）氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，反应中Cu作还原剂，SO₂作还原产物，则还原性：Cu＞SO₂，故答案为：＞．

点评 本题考查了氧化还原反应的概念判断，主要是氧化还原反应的特征应用，化合价的变化判断是解题关键，题目难度不大．