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(14分,每空2分)
I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题:
(1)为了提高氨气的产率,可以选择的方法是          _______(填序号,错选扣分)。
① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH3
(2)对在密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪种情况下,
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  
②在恒容条件下,混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2    
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂,同时有6mol N-H键断裂
(3)一定条件下,NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________________(选填序号)。

选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入NH3的物质的量
y
NH3的物质的量
平衡常数K
NH3的转化率
生成物物质的量总和
 
II.(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示:
 
0.01mol·L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L-1
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
---------
实验2
5
5
40
25
----------
实验3
5
5
V2
0
-----------
 该实验的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________;
表中V1=___________mL.
(2)可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率与时间t的关系如右图。
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           

I.(1)②④   (2)①②④   (3) C
II.(1)探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系, 探究该反应速率与温度的关系   10
(2) ①  增大压强    ②    t3-t4

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分,每空2分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物,则

(1)X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————(均用元素名称填写)

(2)由Y 和 Z 组成,且Y和 Z的质量比为7:12的化合物的化学式(分子式)是 _____   

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____    ———————— _____    —————————(填离子符号)

(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 :2 :3 ,该盐的化学式是 _____    ——————————————————。—

 

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科目:高中化学 来源:2012届河南省三门峡市高三上学期调研考试化学试卷 题型:填空题

(14分,每空2分)研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为              。利用反应
6NO2+ 8NH37N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是       L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH="-113.0" kJ·mol-1
①写出NO2氧化SO2的热化学方程式                            
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       
a.体系压强保持不变            b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变    d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH     0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是                         

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科目:高中化学 来源:2011-2012年学福建省永安一中高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(14分,每空2分)
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2 + H2CO + H2O,
回答下列问题:
(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。
(2)在(1)的基础上,把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81,可以推知 该反应的正反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。
(3)在(1)的基础上,压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
(4)T℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,
n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,则此时该反应              进行.
(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
II.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0~10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 
(填“变大”、“变小”或“无法确定”)
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___
第13min时曲线变化的原因可能是            __(填序号)
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升温   
④降温        ⑤使用催化剂

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(14分,每空2分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含Fe3+)反应制取硝酸银,步骤如下:

(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

 

优点

缺点

使用浓硝酸

反应速率快

酸耗较大,产生NOx的量较多

使用稀硝酸

 

 

(2)步骤B加热保温的作用是       

a. 有利于加快反应速率               

b.有利于未反应的硝酸挥发

c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+的浓度

(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀时产生沉淀的原因是                 

(4)步骤C中加水的量应该适量,若加入过多的水,对后续步骤造成的不良影响是:

                                                                            

(5)步骤E进行的操作是                                                     

(6)制得的硝酸银中含有少量硝酸铜,通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O,使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,反应后过滤除去。该反应的化学方程式为:                                                               

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年学福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(14分,每空2分)

I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2 + H2 CO + H2O,

回答下列问题:

 (1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。

 (2)在(1)的基础上,把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81,可以推知 该反应的正反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。

 (3)在(1)的基础上,压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1

(4)T℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,

n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,则此时该反应               进行.

(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

II.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

 

   (1)0~10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 

     (填“变大”、“变小”或“无法确定”)

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___

第13min时曲线变化的原因可能是             __(填序号)

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   

④降温         ⑤使用催化剂

 

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