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    7．下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是（　　）
    A．Na→Na2O2B．SO2→SC．HCl→NaClD．NaHCO3→CO2

    分析 加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．

    解答 解：A．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；
    B．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故B错误；
    C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（　　）
    A．N2+H2→NH3B．N2+O2→NOC．NO+O2→NO2D．NO2+H2O→HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列环境问题与CO2有关的是（　　）
    A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室保存下列物质的方法，错误的是（　　）
    A．硝酸保存在带有橡胶塞的细口瓶中
    B．金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中
    C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．液溴保存时需加水形成水封

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质．
    物质（杂质）离子方程式
    FeCl2 （FeCl3）（1）2Fe3++Fe=3Fe2+
    CO2 （HC1）（2）H++HCO3-=H2O+CO2↑
    NaHC03 溶液（Na2C03）（3）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（　　）
     序号 检验方法 结论
     A 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
     B 向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+
     C 向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl-
     D 用洁净的铂丝蘸取一种未知液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色 不能确定未知溶液中一定没有含K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．城市生活中的自来水常常通入适量的氯气进行杀菌消毒．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充蒸馏水出售，能用来辨别真伪的一种试剂是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．酚酞试液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室需要配制95mL1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）实验仪器：托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒、试剂瓶和100mL容量瓶．
    （2）实验步骤：①计算；②称量；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶．在用托盘天平称量时，需要准确称量NaOH固体4.0g；将蒸馏水注入容量瓶，至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线．
    （3）误差分析：下列实验操作中，可能导致溶液浓度偏高的是A E（填字母）
    A．固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
    B．转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
    C．定容时仰视容量瓶刻度线；
    D．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水；
    E．配制好后，发现称量是所用的托盘天平的砝码生锈了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．第VA族元素按原子序数依次增大的顺序为氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）．它们的单质及其化合物的应用较为广泛，请回答下列有关问题：
    （1）酸性：H3AsO4强于（填“强于”或“弱于”）H2Sb04．
    （2）肼易溶于水，是一种二元弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因：N2H4+H2ON2H+5+OH-，25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数Kb1=$\frac{c（{N}_{2}{{H}_{5}}^{+}）}{c（{N}_{2}{H}_{4}）×c（{H}^{+}）}$．常温下，若将2mol/LN2H4•H20溶液与1.3mol/L硫酸溶液等体积混合，则溶液中各微粒（离子及N2H4•H2O）浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（SO4-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（N2H4）＞c（OH-）．
    （3）铋酸钠（NaBiO3）是一种难溶于水的固体，用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（产物中铋元素以Bi3+形式存在），向硫酸锰溶液中加入足量铋酸钠固体后，溶液呈紫红色，反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若向1L物质的量浓度均为2mol/L的硫酸与氯化锰的混合溶液中加入足量铋酸钠固体，反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．
    （4）酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以提供电子对的物质称为碱．等物质的量的AsCl3、SbCl5、Cl2反应，可得一种离子化合物（氯元素只显-1价），阳离子为正四面体构型的一价阳离子，则阴离子的化学式为SbCl6-，反应中SbCl5表现的性质为酸性．

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