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    下列实验现象或结果一定不可能出现的是


    1. A.
      在NaBr溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色
    2. B.
      在浓HNO3中滴加紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液
    3. C.
      在NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，无沉淀产生
    4. D.
      过量的Fe在氯气中燃烧，最终产物是FeCl2
    D
    A选项中，稀HNO3能将过量的Br-氧化为Br2,溶液变黄色；B选项，浓HNO3具有强氧化性，能将石蕊氧化成无色；C选项，NaAlO2溶液中滴加过量盐酸，无沉淀；D选项，反应生成FeCl3,过量Fe与固态FeCl3不反应。A、B、C选项现象或结果正确，D选项错误。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2000?上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．

    （一）实验目的：
    测定铜粉样品中铜的质量分数
    测定铜粉样品中铜的质量分数
    ．
    （二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
    药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
    （三）实验内容：
    实   实验过程 实验现象 有关化学方程式
    在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克．连接好仪器后，检查气密性
    B、E中有气泡产生
    B、E中有气泡产生
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    打开A的活塞，慢慢滴加溶液．
    C中的红褐色粉末变成黑色
    C中的红褐色粉末变成黑色
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO C+O2
      △  
    .
     
    CO2
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO C+O2
      △  
    .
     
    CO2
    对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：
    无
    无
    无
    无
    冷却后，称量D的质量为m2克．
    无
    无
    无
    无
    （四）计算：样品中铜的质量分数=
    W-(m2-m1)×
    12
    44
    W
    W-(m2-m1)×
    12
    44
    W
    （用含W、m1、m2的代数式表示）
    （五）问题和讨论：
    实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是
    水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
    水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
    ，在B与C之间加入的装置可以是
    洗气瓶
    洗气瓶
    ，其中盛放的药品是
    浓硫酸（或干燥管 碱石灰）
    浓硫酸（或干燥管 碱石灰）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
     
    （填序号）；
    ①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
    ②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
    ③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
    ⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
    ⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
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    已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na2SiF6微溶于水．请回答下列问题：
    （1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了
     
    （选择序号）；
    A．NH4F   B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
    （2）写出流程②中相关的化学方程式：
     
    ；
    （3）操作I和操作
     
    是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为
     
    ；
    （4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是           （填序号）；

    ① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

    ② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

    ④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

    ⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

    ⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

    ⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

    ⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

    Ⅱ.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

    方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。

    方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

    【交流与讨论】

    （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________（用化学方程式表示）。

    （2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________。

    （4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

    【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O ，过滤、晾干。

    【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）Ⅰ．下列实验操作或实验叙述正确的是______________ （填序号）

    ①配制氯化铁溶液时，需加少量盐酸；
    ②用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸；   
    ③用稀醋酸除去热水瓶内的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；
    ④金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；
    ⑤在酸碱中和滴定实验中，若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则测定结果偏小；

    ⑥将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡对照以测定该溶液pH。

    Ⅱ．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象如下：

    (a) A中足量某浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色；

    (b) 从C进入D中的气体有两种且均为单质；

    (c) 将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。

    (假设实验前装置中的空气已排尽)

    已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

    （1）A装置所涉及的实验仪器名称有导管、__________________________ 和      ______________________。

    （2）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_________________________(用化学式表示)。

    （3）写出D中发生反应的化学方程式①____________________________________；

    ②________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是

        A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气

        B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟

        C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气

        D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮

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