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(9分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是_________________________________________________________。
(2)B装置的作用是_________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进________。为什么?________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1)加热,使NaHCO3分解,使Na2CO3·xH2O失水  (2分)
(2)吸收反应中生成的水 (1分) (3)吸收反应中生成的CO2(2分)
(4)10  (2分)
(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管 为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收(2分)

试题分析:本题的实验目的是测定“NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物中的x值”。由实验装置分析得出:A装置为加热装置,发生反应:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3·xH2O= Na2CO3+ xH2O;B装置为干燥装置,其作用为吸收水分;C装置为装有碱石灰的干燥管,也其干燥作用,但是同时也起到吸收CO2的作用。(4)B管增重1.89 g为H2O的质量,C管增重0.22 g为CO2的质量;由化学方程式可得以下关系式:,解得。(5)该装置中由于C装置碱石灰也可吸收空气中的CO2和水,会导致最终结果偏小。因此可在C装置后再连接一个装有碱石灰的干燥管或U型管。3和Na2CO3的性质
点评:此题是对NaHCO3和Na2CO3性质的考查,对于实验题,应根据题干明确实验目的;其次对于有实验装置的题型,应明确每个实验装置的作用;再次,分析题干与装置以及整个流程,得出实验原理;最后,结合分析以及问题进行解答。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是
A.NaHCO3的俗称是苏打
B.Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱
C.相同条件下,在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
D.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反应速率快

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

金属钠在空气中久置后变质为(    )
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是(   )
A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
C.与酸反应的速度:Na2CO3<NaHCO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将钠投入到滴有石蕊试液的水中,下列有关现象的叙述中,错误的是(  )
A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球并在水面上游动
C.有无色无味的气体生成D.水溶液变为红色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为(  )
A.3.38 gB.4.58 gC.4.16 gD.4.41 g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于钠的叙述,不正确的是
A.金属钠投入水中会发生剧烈反应,生成NaOH和H2
B.金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是NaHCO3
C.钠在空气中燃烧,燃烧产物是Na2O2
D.金属钠在自然界不能以游离态存在

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸钠的化学式是         ,俗称       ,其水溶液显    性(填“酸”、“碱”或“中”), 在焰色反应中呈______色。碳酸钠的俗称_________。
(2)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量,前者     后者(填>、<或=)。写出与盐酸反应的离子方程式                            
(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)我国制碱工业的先驱侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶体)
依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为                        
C装置中稀硫酸的作用为                        
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是                       
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在
               装置之间(填写字母)连接一个盛有          的洗气装置,其作用是                     
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为      

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