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    将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)
    C
    粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B；由于a>b，用粉末状CaCO3的消耗量大于块状CaCO3，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后单位时间内CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是

    A               B              C              D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另 外2种对环境无污染的氧化物。如图是  CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是
    A．尿素脱除NO的反应为：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
    B．图中a，对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比为1:2
    C．在900℃左右，NO的脱除率最佳
    D．NO的起始浓度为6×10-4 mg / m3，图中a从A点到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4 mg / (m3·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器
    中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：
    ①该反应的△H        0（填“＜”或“＞”）。
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v (N2)为          。
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填字母编号）。
                 
    图1                                图2
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
    2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
    H2O(g)＝H2O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式               。
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐
    水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。

    ①该燃料电池的负极反应式为        。
    ②电解后溶液的pH约为             （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下约为           L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。
    （1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____ kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。
    （2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

    ①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。
    ②下列叙述正确的是              。
    a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)
    b．B点处于平衡状态
    c．C点和D点n(SO2)相同
    d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大
    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
    A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
    B．反应4分钟后平均反应速率最小
    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
    A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
    B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）
    C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
    D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（  ）

    A．该反应的化学方程式为4A＋5B??6C＋4D
    B．前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L－1·s－1
    C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
    D．该反应为放热反应

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