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【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂,环已烷是重要的有机溶剂,下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的 结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中 Pt、Ni 是催化剂)。

回答下列问题:

(1)环烷烃与____________是同分异构体。

(2)从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是____________(填名称)。判断依 据为____________

(3)环烷烃还可以与卤素单质,卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与 HBr 在一定条件下反 应,其化学方程式为____________(不需注明反应条件)。

(4)写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法.试剂____________;现象与结论____________

【答案】 相同碳原子数的烯烃(或相对分子质量相同的烯烃) 环丙烷 反应温度最低 酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯,另一种是环丙烷(或溴水,使溴水退色的是丙烯)

【解析】(1). 根据环烷烃的分子式CnH2n,其与相同分子式的烯烃互为同分异构体;

(2).从反应条件来看,环丙烷开环所需温度为353K,3种环烷烃开环所需最低温度,所以其最容易开环;

(3).根据已知反应,环烷烃开环为打开C-C,并进行加成反应所以HBr与环烷烃的加成反应方程式可写为:

(4).可针对烯烃中存在不饱和碳键进行检测,利用不饱和碳键可使酸性高锰酸钾溶液褪色,将酸性高锰酸钾溶液分别滴入两种物质中,发生褪色的物质含有不饱和碳键,为丙烯;不产生褪色现象的物质为环丙烷;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组微粒中,一定条件下均可以作氧化剂的是(
A.Na、Al、S2
B.Fe3+、MnO4、NO3
C.Cl2、HClO,Mg
D.O2、Cl、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是( )

A. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体

B. 如图所示,用CCl4提取溴水中的Br2

C. 检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D. 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。

请回答:

(1)步骤①和②的操作名称是________

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法_________________________________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止_______________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应___________,用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证:

猜想

验证的方法

现象

结论

猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3

取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3

取少量固体A于试管中,先滴入____,再滴入Na2SO4溶液

有气泡放出,无白色沉淀

________

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,_______________

________

猜想Ⅲ成立

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中不存在氢键的是(
A.冰醋酸中醋酸分子之间
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间
C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤完成有关问题:

(1)第一步,在分液漏斗中依次加入 10 mL 苯和 5 mL 液溴,使之混合均匀,此时观察到溴溶于苯,不反应,溶液呈深棕红色。

(2)第二步,打开分液漏斗活塞,将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻 璃管甲中的铁丝上,观察到的现象是剧烈反应,玻璃管甲和导管 C 中有橙红 ____________

(3)第三步,几分钟后,打开胶皮管夹 A B,使反应混合液流入 U 形管中,打开管夹 B 的原因是____________;然后通过分液漏斗向 U 形管中加入适量的NaOH 溶液,目的是(用化学方程式表示)__________

第四步,关闭胶皮管 A B,连同 A B 一起取下 U 形管,用力振荡并静置后,观察到无色的 溴苯,它在 U 形管中液体的__________”)层。

(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应,请根据装置乙的作用完成下列各题:

小试管内的液体是____________(填名称)。 锥形瓶内的液体是____________(填名称)。反应后,向锥形瓶内滴加试剂____________(填名称)溶液,作用是____________

(5)写出上述苯跟溴反应的化学方程式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中氢离子浓度约为

A. 4×10-3mol/L B. 2×10-3mol/L C. 1×10-3mol/L D. 1×10-7mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述和判断正确的是

A. H3O+离子的空间构型是平面三角形

B. NH的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化,离子呈三角锥形结构

C. CH4分子中的4C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ

D. C2H4分子中的碳原子以sp2杂化,其中C=C键是由两个碳原子的sp2sp2轨道形成一个σ键和pp轨道形成一个π键构成的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是

①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;

②标准状况下,11.2 LH2和14gN2所含原子数相同;

③28gCO 的体积约为22.4 L;

④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;

⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;

⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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