Question

（7分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH₃COONH₄、②NH₄HSO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                    （填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
                                                                                   
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=       。

Answer 1

（1）④>②>①>③（2分）；
（2）Al₂O₃（1分）；Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺，2Al(OH)₃Al₂O₃＋H₂O（2分）；
（3）11（2分)

解析试题分析：（1）一水合氨为弱电解质，溶液中c（NH₄⁺）最小；相同浓度的铵盐溶液中，NH₄⁺系数越大，c（NH₄⁺）越大，相同系数、相同浓度的铵盐溶液中，NH₄⁺水解程度越大，则溶液中c（NH₄⁺）越小，H⁺抑制铵根离子水解、CH₃COO^-促进NH₄⁺水解，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为：④＞②＞①＞③。
（2）氯化铝能水解生成氢氧化铝，氯化氢具有挥发性，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，则蒸干溶液时得到Al（OH）₃固体，灼烧Al（OH）₃固体时分解得到Al₂O₃，反应方程式为，故答案为：Al₂O₃；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3 H⁺、2Al（OH）₃Al₂O₃+H₂O。
（3）某温度时蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数K=10^-12，2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，则C（NaOH）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，溶液中c（H⁺）=10^-11 mol/L，则pH为11。
考点：本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、pH的计算。