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有机物A1和A2分别和浓硫酸在一定温度下共热只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,在催化剂存在下,1mol B可以和4mol H2发生加成反应,B的一元硝化产物有三种(同种类型)。有关物质之间的转化关系(其中F的分子式为C9H10O3)如下:

 

请回答下列问题:

(1) 反应① ~ ⑥中属于取代反应的是:_______________。

(2) 写出A2和F两物质的结构简式:A2 ______________;F_____________________。

(3) 写出③、④两步反应的化学方程式:

_______________________________________________________________。

_______________________________________________________________。

(4) 化合物E有多种同分异构体,其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式:                                                                 


   【答案】(1)③⑥  (2)(3)

 

(4)

【解析】有机物A1和A2分别和浓硫酸在一定温度下共热只生成烃B,则A1和A2为醇,

B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,B分子量为108,1mol B可以和4mol H2发生加成反应,则B含有苯环和碳碳双键,根据F的分子式为C9H10O3,D连续氧化得到F,则D中含有羟基,为含有羟基的羧酸,C为二溴代物,根据B的一元硝化产物有三种,有机物A1和A2分别和浓硫酸在一定温度下共热只生成烃B,则A1和A2为醇,A1能被氧化,氧化产物能发生银镜反应,则A1为,A2为则B为C为D为E为F为则③、④两步反应的化学方程式:

 


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科目:高中化学 来源: 题型:


下图是将手持技术用于未知浓度盐酸滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,测定盐酸浓度的实验(盐酸的滴定速率为0.098 mL·s-1)。下列有关说法中不正确的是(  )

A.此中和滴定的反应原理是:H++OH-====H2O

B.H+与OH-反应生成水使溶液的pH发生变化,用传感器能精确测定出来

C.与传统中和滴定比较,可以避免酸碱指示剂对终点准确判断的难题

D.根据图中计算机绘制的酸碱中和滴定曲线可知:250 s时达到滴定终点

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中能达到此目的的是(  )

A.Na+、K+、Cl-

B.Cu2+、K+

C.H+、K+、Cl-

D.Mg2+、Na+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:


据最近的美国《农业研究》杂志报道,美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为,则下列说法错误的是

A.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为:

 

B.半胱氨酸是一种两性物质

C.可与过量NaOH溶液反应放出氨气

D.天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


欲分离苯和苯酚,一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为                           。再将该混合物转移到分液漏斗中,振荡,静置后溶液将出现              现象,然后分液。从分液漏斗放出下层液体,加入适量盐酸,再将其分成两份:向一份溶液中加入三氯化铁溶液,出现的现象是            ;向另一份溶液中加入浓溴水,发生反应的化学方程式是                       。从分液漏斗上口倒出的上层液体是                                 。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体       B.原子晶体         C.离子晶体     D.何种晶体无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是

A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B.卤族元素中氟的电负性最大

C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子

D.CH2==CH2分子中共有四个σ键和一个π键

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维  ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①②    B.②③    C.①④    D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-25 kJ·mol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L-1)

0.8

1.24

1.24

下列说法正确的是(    )

①平衡后升高温度,平衡常数>400

②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1

③平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ

④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥

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