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     已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

    HSO＋H2OH2SO3＋OH－①

    HSOH＋＋SO②

    向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是   (　　)

    A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大

    B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)

    C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

    D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能证明淀粉已经完全水解的试剂是

    A．碘化钾溶液        B．银氨溶液        C．碘水          D．酚酞试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是(　　)

    A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

    B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

    C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

    D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

     A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：

    c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

    B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：

    c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

    C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

    c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

    2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法，正确的是    (　　)

    A．在NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

    B．在NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．在Na2A溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

    D．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L－1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是 (　　)

    A．V(NaOH)＝0 mL时，c(Na＋)>c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH－)

    B．V(NaOH)＝5 mL时，c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

    C．V(NaOH)＝10 mL时，c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)

    D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    回答下列问题：

    (1)反应CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。

    (2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

    (3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp=______;随着温度的升高，该平衡常数_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________________。

    (5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图：

    ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是______________。

    A.600 ℃，0.9 MPa       B.700 ℃，0.9 MPa

    C.800 ℃，1.5 MPa       D.1 000 ℃，1.5 MPa

    ②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：

    (6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0反应的图像中，不正确的是　(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（　　）

    　

    A．

    1：3

    B．

    2：1

    C．

    1：1

    D．

    1：4

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