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    11．含有6.02×1023个O原子的H2O2物质的量是（　　）
    A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.125mol

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出O原子的物质的量，然后结合化合物的组成进行计算．

    解答 解：6.02×1023个O原子的物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，由H2O2组成可知H2O2的物质的量为O原子的物质的量的一半，因此H2O2的物质的量为$\frac{1}{2}$×1mol=0.5 mol，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确阿伏伽德罗常数与物质的量的关系，结合化合物的组成即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．氢气在氯气中燃烧
    C．镁和盐酸的反应D．钠和水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（　　）
    A．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    B．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2 $\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$\stackrel{蔗糖△}{→}$Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
    ①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O          ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
    ③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O                   ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
    实验如下：
    步骤现象
    ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L-1 KI溶液的锥形瓶中依次
    滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液    		随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为
    蓝色并逐渐加深，最终保持不变
    ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
    （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应．供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉．
    （1）请推断它们的化学式分别为：①Fe；④CaO．
    （2）写出下列序号之间的化学方程式：
    ①和②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    ②和⑤：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．不能正确表示原子轨道的是（　　）
    A．2sB．5fC．2dD．3px

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质（　　）
    A．一定是一种单质B．一定是纯净物
    C．可能是混合物也可能是纯净物D．一定是同位素组成的不同单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验．
    （1）实验前，检验装置气密性的方法是：关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管（或稍稍加热试管），若观察到导管口有气泡出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好
    （2）该装置中，碱石灰的作用是吸收氯化氢和干燥气体
    （3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：
    ①点燃酒精灯进行加热
    ②打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度
    ③检查装置气密性
    ④在相应仪器中加入试剂．
    实验操作顺序是③④②①（填写序号）．
    （4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有增大盐酸的浓度或加入铜或硫酸铜溶液．（任写一种）
    （5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H2=Na2O+H2O
    （6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH
    （7）出于实验安全考虑，实验结束时B
    A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
    B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
    C．A和B都可以
    C．A和B都可以．

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