【题目】A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素,它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):A BC D。
(1)若A为淡黄色固体单质,且D为强酸。
①B物质通常用______(填试剂名称)来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质____,并用相应的化学方程式表示你预测的性质________。
③一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种DB转化的化学方程式___________________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式_________。
②B、C都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在_____。
a 引起酸雨 b 引起温室效应
c 形成光化学烟雾 d 引起水体富营养化
③写出CD转化的离子方程式_________________。
【答案】品红溶液 还原性和氧化性 2SO2+O22SO3(或SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr)、SO2+2H2S(g) =3S+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ac 3NO2+H2O=2H++2NO+NO
【解析】
(1)若常温下A为淡黄色固体单质,D为强酸,则A是S,根据转化关系知,B是SO2、C是SO3、D是H2SO4;
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A是NH3,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为酸,氨气被氧化生成NO,NO被氧气氧化生成NO2,所以B是NO、C是NO2、D是HNO3,据此分析解答。
(1)若常温下A为淡黄色固体单质,D为强酸,则A是S,根据转化关系知,B是SO2、C是SO3、D是H2SO4;
①SO2有漂白性,能使品红褪色,通常用品红溶液来检验SO2气体;
②硫元素的主要化合价有-2、0、+4、+6价,SO2中硫元素为+4价,既可升高又可降低,故SO2既有氧化性又有还原性,如:反应2SO2+O22SO3(或SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr)体现SO2有还原性,反应SO2+2H2S(g) = 3S+2H2O体现SO2有氧化性;
③利用铜和浓硫酸(或碳和浓硫酸)反应可实现H2SO4转化为SO2,反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A是NH3,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为酸,氨气被氧化生成NO,NO被氧气氧化生成NO2,所以B是NO、C是NO2、D是HNO3;
①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取NH3,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2/span>O;
②NO和NO2都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在酸雨和光化学烟雾,温室效应是CO2引起的,氮磷会引起水体富营养化,故答案为ac;
③NO2溶解于水可生成硝酸,发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaOH溶液中通入过量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
B.电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.向H2O2溶液中加入MnO2:2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全:Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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【题目】下列实验方案设计及结论均正确的是( )
A.淀粉溶液水解液为蓝。结论:淀粉完全没有水解
B.淀粉溶液水解液无砖红色沉淀。结论:淀粉完全水解
C.淀粉溶液水解液中和液有砖红色沉淀。结论:淀粉已水解
D.淀粉溶液水解液无现象。结论:淀粉没有水解
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【题目】某同学设计如图装置,用过量浓硫酸与铜反应制取SO2,并探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ.制取SO2
(1)写出烧瓶中生成SO2的化学方程式:_______________________。
(2)写出实验现象:
①细铜丝表面:_______________________________________。
②实验过程中,烧瓶内液体始终保持澄清,并_______________________________。
(3)欲使反应停止,应进行的操作是:______________________________________。
烧瓶中液体冷却后,可观察到的现象是:___________________________________。
Ⅱ.探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。
(4)实验方案如下:取洗涤玻璃棉所得溶液,________________________________
(5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是:__________________________________。
若Na2O2未完全反应,对实验结果的影响是(用必要的文字和化学方程式表示)_______________________________________________________________________
III.装置改进
(6)老师指出该实验装置需做如下改进(只答出一种即可):
___________________________________________________________________。
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【题目】在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是
A. P3<P4,Y轴表示A2的转化率
B. P3<P4,Y轴表示A2的浓度
C. P3>P4,Y轴表示混合气体的密度
D. P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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【题目】通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B. 在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式为:
C. NCl3分子是非极性分子
D. NBr3比NCl3易挥发
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【题目】以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
请按要求回答下列问题:
(1)需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.
(3)尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下:
(方案甲)将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中:
①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.
(方案乙)将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.
③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式: __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.
④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式:___________________________.
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【题目】锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂;硫酸锰是重要的微量元素肥料。
Ⅰ.某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示:
常温下几种金属氧化物沉淀时的pH:
Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时的pH | 7.2 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时的pH | x | 3.7 | 6.7 |
(1)该工厂调pH时,选择试剂a的成分最好是________,滤渣Ⅱ的成分是________,操作X是________、洗涤、低温烘干。
(2)为确保除尽杂质而又不损失锰,pH调整的范围为________;若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol/L,Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13,则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。
(3)若滤液Ⅱ显酸性,请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式:________。
Ⅱ.50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知:M(Mn)=55g/mol)
(1)850℃时,所得固体的化学式为:________________________。
(2)1150℃时,反应的化学方程式为:________________________。
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【题目】我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺,发明了著名的联合制碱法,其生产流程如下图所示。请根据工艺流程,回答下列问题。
沉淀池中发生反应的化学方程式是________。该工艺流程中,首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水,然后先通入________填化学式,再通入________填化学式,使得固体B结晶析出。
请设计实验检验固体产品C中是否含有氯化钠。默认产品中的阳离子均为钠离子_________。
向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒,可冷却析出副产品D,其化学式为________,剩余母液可循环利用。
煅烧炉中发生反应的化学方程式是________。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取mg产品并加热至恒重,剩余固体质量为,则产品中物质C的质量分数为________。
将提纯后纯净的物质B与以物质的量之比混合,置于一密闭容器内共热加热前容器内只含有固体混合物和氮气。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是_____填化学式,次要成分是________填化学式,主要成分与次要成分的物质的量之比为________。
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