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    已知FeSO4受热分解生成Fe2O3、SO2和SO3。

    （1）写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　   。

    （2）15.2 g FeSO4完全分解，反应中有　　 mol电子发生转移，收集到的气体在273 K、1.01×105 Pa条件下为　　　　  L。

     

    答案：
    解析：

    		（1）2 FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

    （2）0.1； 1.12。

     


    提示：

    物质的量：n()＝＝0.1 mol，每2 mol 分解转移2 mol电子，得到标准状况下22.4 L SO2，即0.1 mol FeSO4分解转移0.1 mol电子，得到1.12 L气体。

     


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    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
    c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；由R生成Q的化学方程式：
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    已知FeSO4受热分解生成Fe2O3、SO2和SO3。

    （1）写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　   。

    （2）15.2 g FeSO4完全分解，反应中有　　 mol电子发生转移，收集到的气体在273 K、1.01×105 Pa条件下为　　　　  L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    已知FeSO4受热分解生成Fe2O3、SO2和SO3。

    （1）写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　   。

    （2）15.2 g FeSO4完全分解，反应中有　　 mol电子发生转移，收集到的气体在273 K、1.01×105 Pa条件下为　　　　  L。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    已知FeSO4受热分解生成Fe2O3、SO2和SO3。

    （1）写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　   。

    （2）15.2 g FeSO4完全分解，反应中有　　 mol电子发生转移，收集到的气体在273 K、1.01×105 Pa条件下为　　　　  L。

     

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