【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰( MnO2)和石英(SiO2).为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质,进行如下实验.
【查阅资料】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)【制取气体】
取适量矿样置于烧瓶中,加入足量浓盐酸并加热,充分反应后烧瓶中残留的固体是 .
(2)收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的接口连接(填“b”或“c).
(3)若生成标准状况下11.2L Cl2 , 则参加反应的MnO2的物质的量为 mol.
(4)【实验探究】
把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铁丝燃烧产生棕褐色的烟.反应的化学方程是 .
(5)按图3进行实验,观察到B中的有色布条不褪色,C中的有色布条褪色.由此得出的结论 .
(6)写出C中反应的化学方程式: .
(7)【联系实际】
某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏,以下采取的措施正确的是 (填序号).
A.将人群向高处疏散
B.将人群向低处疏散
C.关闭氯气管道,用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道,用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位.
【答案】
(1)石英(SiO2)
(2)b
(3)0.5
(4)2Fe+3Cl2 2FeCl3
(5)氯气无漂白性,起漂白性的物质是HClO
(6)Cl2+H2O?HCl+HClO
(7)A,C
【解析】解:(1)软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2),加入浓盐酸加热反应生成氯化锰,氯气和水,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的氯化锰溶于水,样品中的二氧化硅不溶,所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅固体;
故答案为:石英(SiO2);(2)氯气的密度大于空气的密度,收集氯气的方法是向上排气法收集,导气管长进短处,图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接;
故答案为:b;(3)若生成标准状况下11.2LCl2,物质的量为0.5mol,化学反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,则参加反应的MnO2的物质的量为0.5mol;
故答案为:0.5;(4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铁丝燃烧产生棕褐色的烟,是铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应过程,反应的化学方程式为:2Fe+3Cl2 2FeCl3;
故答案为:2Fe+3Cl2 2FeCl3;(5)按图3进行实验,观察到B中干燥的有色布条不褪色,说明氯气无漂白性,C中湿润的有色布条褪色,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性;
故答案为:氯气无漂白性,起漂白性的物质是HClO;(6)氯气和水反应的化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO;
故答案为:Cl2+H2OHCl+HClO;(7)A、氯气的密度大于空气的密度,所以和空气混合时,氯气在下方,空气在上方,所以发生氯气泄漏时,不能向地势低的地方撤离,应向高处疏散,故A正确;
B、氯气的密度大于空气的密度,所以和空气混合时,氯气在下方,空气在上方,所以发生氯气泄漏时,不能向地势低的地方撤离,应向高处疏散,故B错误;
C、氯气能和水反应生成酸,所以氯气能和碱反应生成盐和水,关闭氯气管道,用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位,避免氯气逸出,故C正确;
D、氯气水中的溶解性较小,关闭氯气管道,用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位,不能很好的吸收氯气,故D错误;
故选AC.
(1)软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2),加入浓盐酸加热反应生成氯化锰,氯气和水,样品中的二氧化硅不溶;(2)依据氯气的密度大于空气的密度分析;(3)依据化学方程式计算得到;(4)铁在氯气中燃烧生成红褐色烟氯化铁固体小颗粒;(5)依据氯气无漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性分析;(6)氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢;(7)氯气是黄绿色有毒气体,密度比空气大,且氯气的溶解性较小,1体积的水能溶解2体积的氯气,氯气能和水反应生成酸,所以氯气能和碱反应生成盐和水.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E5种微粒,它们可能是原子或离子,并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个;金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有3种同位素:C1、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的和;D元素的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有2个原子核10个电子,E极易与C+结合成中性微粒。
(1)写出五种微粒的表示符号:A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出C的同位素名称:C1________、C2________、C3________。
(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法不正确的是( )
A.35Cl原子所含质子数为18
B.35Cl2气体的摩尔质量为70
C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D.1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用,运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。
I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的HClO,是重要的水的消毒剂。
(1)写出NH2C1的电子式______________________。
(2)写出NH2C1与水反应的化学方程式______________________。
(3)一定条件下(T℃、1.01×105Pa),可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g),同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表:
写出该反应的热化学方程式____________________________________。
Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在一定条件下合成:2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0。保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应,平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示:
(4)图中T1、T2的关系为:T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)
(5)图中纵坐标为物质__________的转化率,理由为___________________________。
(6)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。
(7)若容器容积为1L,则B点的平衡常数为____________。
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【题目】常温下,甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯锌片和纯铜片分别按图示方式插入其中,以下有关实验现象或结论的叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 甲杯溶液的c(H+)减小,乙杯溶液的c(H+)变大
D. 产生气泡的速率甲比乙快
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【题目】由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的是( )
A.水的摩尔质量B.1mol水蒸气的质量
C.1mol水中水分子的个数D.1mol水蒸气的体积
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【题目】下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
(2)①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______ (填化学式)。
(3)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱,下列说法或实验能提供证据的是_______。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
(6)铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( )
A. 用熟苹果催熟青香蕉 B. 用少量食醋除去水壶中的水垢
C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物M、N、Q的转化关系如下图所示,下列说法正确的是
A. M 的名称是2一甲基一丁烷
B. N在NaOH 的水溶液中发生消去反应生成Q
C. Q分子中所有的碳原子一定共面
D. N 的同分异构体有7 种(不考虑立体异构,不包括本身)
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