Question

把2.0mol?L^-1 CuSO₄溶液和1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液额体积等于混合前两种溶液的体积之和）．
（1）混合液中CuSO₄的物质的量浓度为

 

．
（2）混合液中H⁺的浓度为

 

mol?L^-1，SO₄^2-的浓度为

 

mol?L^-1．
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算混合溶液中CuSO₄；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，计算混合后H₂SO₄的物质的量浓度，混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）；
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO₄^2-）═c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）．

解答： 解：（1）把2.0mol?L^-1CuSO₄和1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO₄）=

1

2

×1.0mol/L=1.0 mol/L，
故答案为：1.0mol/L；
（2）混合后溶液中c（H₂SO₄）=

1

2

×1.0mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1.0mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO₄^2-）═c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案为：1.0；1.5；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解稀释定律，（3）中注意根据守恒解答．